一、硅及其化合物：
1、不要混淆二氧化硅和硅的用途：用於製作光導纖維的是SiO2，用於製作半導體材料、計算機芯片的是晶體硅。
2、水晶、石英、瑪瑙的主要成分是SiO2；珍珠的主要成分是CaCO3；鑽石是金剛石；寶石的主要成分是Al2O3。
1、三種“反常”
（1）還原性強弱規律反常：SiO2＋2C
Si＋2CO↑，該反應中C作還原劑，SiO2中硅原子得電子，而失電子的能力Si＞C。這反常情況可從化學平衡的角度理解，由於產物CO為氣體，能及時離開反應體系降低了生成物的濃度，促使反應向正反應方向進行。
（2）強酸制弱酸規律反常：
Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3＋SiO2
CaSiO3＋CO2↑。
一般情況下，因為碳酸的酸性比硅酸強，溶液中可發生反應Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，即符合“較強酸制較弱酸”的複分解反應規律。而上述反應之所以能進行，是因為該反應是在高溫幹態條件下進行的，可從化學平衡角度理解，高溫時，SiO2這種高沸點、難揮發的固體制得了低沸點、易揮發的CO2氣體，因CO2生成後離開反應體系，使反應向右進行到底。
（3）氧化物的反應規律反常：一般情況，鹼性氧化物＋酸―→鹽＋水，SiO2是酸性氧化物卻能與氫氟酸反應：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O(SiF4不屬於鹽)。
2、五種溶液：通入過量CO2後溶液仍渾濁，符合條件的五種溶液是：
①Na2SiO3溶液；
②NaAlO2溶液；
③苯酚鈉溶液；
④飽和的Na2CO3溶液；
⑤飽和NaCl的氨溶液(侯氏制鹼原理)。
2、八個反應：常見非金屬置換出非金屬的反應：
2H2＋SiCl4
Si＋4HCl、C＋H2O(g)
CO＋H2、
2C＋SiO2
Si＋2CO↑、O2＋2H2S
2S↓＋2H2O
2F2＋2H2O===4HF＋O2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
二、碳、硅的氧化物
1、一氧化碳：
（1）物理性質：無色氣體，有毒，難溶於水。
（2）化學性質：
①燃燒：CO燃燒產生淡藍色火焰，2CO＋O2
2CO2。
②還原CuO：Cu＋CO
Cu＋CO2（冶煉金屬）。
2、二氧化硅和二氧化碳：
玻璃中含有SiO2，SiO2能夠與鹼液緩慢反應，帶玻璃塞的玻璃試劑瓶一般都是磨砂口的，接觸非常嚴密，接觸鹼液時間長了會生成具有黏合性很強的Na2SiO3水溶液，從而使瓶塞與瓶頸黏在一起，不易分開。
1、熟記可用CO2製取的弱酸：碳酸酸性比硅酸、次氯酸、偏鋁酸等強，將CO2氣體通入Na2SiO3、NaClO、NaAlO2鹽溶液中，均能發生反應而生成相應的弱酸和碳酸(氫)鹽，這是“強酸制弱酸”原理的應用。。
2、反應順序的判斷：當有多種組分與一種物質反應時，判斷反應順序的方法：先假設與其中的一種組分反應，若產物還能與另一種組分反應，則假設錯誤。如將CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液中，假設CO2先與KOH反應，則生成的K2CO3會與Ba(OH)2繼續反應生成BaCO3，故假設錯誤，應該是CO2先與Ba(OH)2反應。
3、CO2與鹼反應產物的定量判斷：以CO2與NaOH溶液反應為例：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O、CO2＋NaOH＝NaHCO3，當n(OH－)∶n(CO2)的值不同時產物如下：
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