1.因發生氧化還原反應而不能大量共存。
（1）強還原性的離子不能與具有強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大 量共存。 （2）在酸性或鹼性的環境因氧化還原而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存； SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下 因發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。 H+與S2O32-不能大量共存。
2．因產生氣體，弱電解質或沉澱而不能大量共存。
(1)產生氣體
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、 HSO3-、HS-
(2.)產生沉澱如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等與SO42-、CO32-等；Mg2+、Fe2+、Ag+、 Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等與OH-； Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-。 （3）生成弱電解質。如OH-、CH3COO-、PO43-、 HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等與H+；一些酸式弱酸根 如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）易水解的離子，在溶液中的存在是有選擇的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性 條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性 條件下才能在溶液中存在。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(水解互促並能進行到底的)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等。
4．因發生絡合反應不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。
5.注意題設。
(1)溶液的酸性對離子間氧化還原反應的影 響。如：Fe2+與NO3-能共存，強酸性條件下不能共存；MnO4-與Cl-在強酸 性條件下不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀的鹽溶液時可共存，在酸性條件下不能大量共存。
(2)弱的酸式鹽的酸式酸根離子不能與強鹼、強酸共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O，HCO3-+H+=H2O+CO2
(3)酸性溶液、鹼性溶液、能在加入鋁粉 後放出可燃氣體的溶液、水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液。
(4)強調無色MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
(5)MnO4-,NO3-等在酸性環境下具有強氧化性。
(6)S2O32-在酸性環境下發生氧化還原反應：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 注意題目要求大量共存還是不能大量共存。
閱讀更多 紫檀兄 的文章
