1、原子結構
正例2：絕大多數元素的相對原子質量（近似等於質子數與中子數之和）都大於質子數的2倍。
反例1：氕（11H）沒有中子，中子數小於質子數。
反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、鎂（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、鈣
（3）具有相同質子數的微粒一定屬於同一種元素。
正例：同一元素的不同微粒質子數相同：H+ 、H- 、H等。
反例1：不同的中性分子可以質子數相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。
反例2：不同的陽離子可以質子數相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。
反例3：不同的陰離子可以質子數相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。
2、電子雲
3、元素週期律
4、元素週期表
正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個電子，排布在IA 。
反例1：最外層只有1個電子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。
反例2：最外層只有1個電子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。
（13）最外層只有2個電子的元素一定IIA族元素。
正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個電子，排布在IIA。
反例1：最外層只有2個電子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。
反例2：最外層只有2個電子的元素也可能是Sc（IIIB）、Ti（IVB）、V（VB）、Mn（VIIB）、Fe（VIII）、Co（VIII）、Ni（VIII）等。
（14）第8、9、10列是VIIIB。
定義糾錯：只由長週期元素構成的族是副族，由於其原子結構的特殊性，規定第8、9、10列為VIII族，而不是VIIIB。
（15）第18列是VIIIA 。
5、化學鍵
（17）共價化合物可能含有離子鍵。
概念糾錯：共價化合物一定不含有離子鍵，因為既含離子鍵又含共價鍵的化合物叫離子化合物。
（18）有非極性鍵的化合物一定是共價化合物。
正例：含有非極性鍵的共價化合物，如：H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有兩個碳原子以上的有機非金屬化合物。
反例：Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有兩個以上碳原子的有機金屬化合物就含有非極性鍵，但它們是離子化合物。
（19）氫化物一定是共價化合物。
正例：非金屬氫化物一定是共價化合物，如：CH4 、NH3、H2O 、HF等。
反例：固態金屬氫化物ＮaH、CaH2 是離子化合物。
（20）鍵能越大，含該鍵的分子一定就越穩定。
正例1：HF的鍵能比HI的鍵能大，HF比HI穩定。
正例2：MgO的鍵能比NaF的鍵能大，MgO比NaF穩定，熔沸點MgO比NaF的高。
正例3：Al的鍵能比Na的鍵能大，Al比Na穩定，熔沸點Al比Na的高。
反例：疊氮酸HN3中氮氮三鍵鍵能很大，但是HN3卻很不穩定。
（21）只由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物。
正例：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、烴、烴的含氧衍生物、單糖、雙糖等只由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物。
反例：銨鹽類（NH4Cl）、類銨鹽（PH4I）是離子化合物。
正例：氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物一定屬於離子化合物。
反例：AlCl3例外不是離子化合物。
（23）非金屬單質中一定存在非極性鍵。
6、晶體結構
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