大家好，我是斯斯老師。化學酸鹼鹽是中考化學難點。除雜，共存，鑑別，堅定，推斷是酸鹼鹽的重點題型，今天老師給大家分享一下解題的技巧。
一、除雜題：
1、解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。
三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便於分離。
三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。
除雜質思路分析方法：
（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去。
（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。
（3）置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。
（4）轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。
（5）吸收法：常用於氣體的提純。
在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法後，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。
2. 混合物的分離：
（1）可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純淨物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）兩種物質均溶於水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）兩種物質均溶於水時，可考慮用化學方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶於水，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉澱過濾出，洗淨後在沉澱中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最後分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發，分別得到純淨的NaCl固體和BaCl2固體。
注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。
二、共存的問題(相互間不能發生複分解反應的離子間能共存)
1、在溶液中不能共存的：
a.能反應的酸鹼鹽
b.活潑的金屬和酸
c.活潑的金屬和不活潑的金屬的鹽溶液
2、加隱含條件的應用規律：
生成難溶物或微溶物：如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存
生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－等不能大量共存。
生成水：OH－與H＋不能大量共存
3、附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+（藍色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）鹼性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子；酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項組的離子時，還需考慮H+的存在；鹼性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍的溶液，使石蕊試液變藍或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項組的離子時，還需考慮OH－的存在。
（3）能與金屬反應產生H2的溶液、在分析各選項組的離子時，還需考慮H+或OH－的存在
A.分析問題時還要看清楚題目要求回答的是能大量共存還是不能大量共存，不要選出相反的答案。
B.分析問題時，要逐一找出，同時滿足要求。
三、物質的鑑別：
鑑別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑑別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。
1.常見離子鑑別的特效試劑
H+和OH-： 紫色石蕊試液或pH試紙。
OH-： 無色酚酞試液（可鑑別鹼性溶液）——變紅。
Cl-： AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉澱。
SO42-： BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉澱。
CO32-： 稀HCl和石灰水——有CO2↑。
NH4+： 強鹼溶液（NaOH）——有NH3↑。使溼潤紅色石蕊試紙變藍。
2.物質鑑別的原則
① 操作簡便：能用物理方法鑑別的不用化學方法。能用一種試劑鑑別的不用多種試劑。
② 現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。
③ 防止干擾：鑑別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
3.物質鑑別的思路和方法
① 氣體鑑別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。
② 固體、液體鑑別：一看顏色，二看氣體，三辨沉澱。
③ 一種試劑的鑑別：
A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑑別試劑。
B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑑別試劑。
C. 幾種溶液酸鹼性不同時，常選用紫色石蕊做鑑別試劑。
D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑑別試劑。
E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉澱、有氣體，既有沉澱又有氣體、沉澱顏色不同，無明顯現象。
F. 當給定的一種試劑不能鑑別出被檢物時，可從已鑑別出的物質中找出一種試劑再鑑別。
④ 不同試劑的鑑別：
A. 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑑別。
B. 熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特徵進行鑑別。
C. 相互作用法：根據兩兩混合後的不同現象進行鑑別。
四、推斷題“突破口”
1.從物質的特徵入手
（1）有色固體
① 黑色：黑色單質C、Fe粉、 黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2
② 紅色：Cu（紫紅色）、Fe2O3（紅棕色）
③ 藍色沉澱：Cu(OH)2 ；紅褐色沉澱：Fe(OH)3
④ KMnO4（暗紫色或紫黑色）、紅磷（暗紅色）
（2）有色溶液：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）
（3）無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
（4）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使溼潤pH試紙變藍色)、SO2
2.從化學之最入手
地殼中含量最多的金屬元素是鋁；最常見的金屬是鐵；密度最小的氣體是氫氣；
相對分子質量最小的氧化物是水；最常見的有機物是甲烷CH4
3.物質的用途
（1）改良酸性土壤的物質：Ca(OH)2、CaO；
（2）配置農藥波爾多液的物質：CuSO4、Ca(OH)2
（3）胃酸的主要成分：HCl； （4）常用的調味品：NaCl； （5）發酵粉的主要成分：NaHCO3
4、常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、 CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓＋ 2NaCl
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3 FeCl3 ＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋ 3NaCl；
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤ 沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
⑥ 與血紅蛋白結合，有毒的是CO；
⑦ 能溶於鹽酸或稀HNO3的白色沉澱有CaCO3、BaCO3；不溶於稀HNO3的白色沉澱有AgCl、BaSO4。
二、化學推斷題解題技巧和思路
1．審題：認真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找，反覆推敲。
2．分析：抓住關鍵，找準解題的突破口，突破口也稱為“題眼”，指的是關鍵詞、特殊現象、物質都特徵等等，然後從突破口出發，探求知識間的內在聯繫，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果。
3．解答：根據題目的要求，按照分析和推理的結果，認真而全面地解答。
4．檢驗：得出結論後切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。
解推斷題應注意：
（1）推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明。判斷的結論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。
（2）一般情況下，與試題敘述的現象完全吻合的是“一定存在”。與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是“一定不存在”。有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是“可能存在”。
閱讀更多 斯斯老師 的文章
