前言
在化學的應用能力要求中，根據某些性質檢驗和區分一些常見的物質是經常會出到的題型，也是考試時錯誤率比較高的一類題。要讓自己輕鬆駕馭這類題型，需要從物質性質與做題技巧兩方面來把握。
物質特性梳理
做檢驗、鑑別題的根據是物質的特徵性質。一種物質會表現有多種性質，而用於檢驗、鑑別的性質應該是該物質獨有的，或者就是本題中與其他物質有區分性的性質。
初中常見的用於檢驗、鑑別物質的特徵性質歸納如下
1.常見固體和溶液的顏色
固體的特殊顏色：
紫黑色：高錳酸鉀
綠色：鹼式碳酸銅
紅色：銅（有金屬光澤）、氧化鐵（或紅棕色）、紅磷
藍色：氫氧化銅
黑色：炭粉、鐵粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵
黃色：金（有金屬光澤）、硫（淡黃色）
紅褐色：氫氧化鐵
沒有特殊顏色的固體通常是白色固體
溶液的特殊顏色：
淺綠色溶液：亞鐵鹽
黃色溶液：鐵鹽
藍色溶液：銅鹽
紫紅色溶液：高錳酸鉀
沒有特殊顏色的溶液通常是無色溶液
2.常見氣體的特性
能助燃：氧氣
不能助燃：二氧化碳、氮氣
（二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；氮氣不能）
能燃燒：氫氣、一氧化碳、甲烷
（氫氣：燃燒產物只有水；一氧化碳：燃燒產物只有二氧化碳；甲烷：燃燒產物有二氧化碳和水）
氨氣：有氨臭氣味；能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍
二氧化硫：有刺激性氣味；能使稀高錳酸鉀溶液從淺紫紅色褪成無色
3. 常見酸、鹼、鹽的特性
①物理性質：
可用於檢驗、鑑別的物理性質除了顏色，還有固體溶解性的不同；溶解時的溫度變化不同；溶於水時溶液的顏色不同。
鹼的溶解性：只有鉀、鈉、鋇離子的鹼易溶於水，氫氧化鈣微溶，其他鹼難溶
鹽的溶解性：
氯化物不溶氯化銀，其餘都易溶；
硫酸鹽不溶硫酸鋇，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其餘都不溶；
碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨的鹽，其餘都不溶
溶解時溶液溫度變化：硝酸銨溶解時溫度降低；氫氧化鈉溶解時溫度升高
②化學性質（離子特性）：
酸溶液（氫離子）：使紫色石蕊試液變紅；使藍色石蕊試紙變紅；與活潑金屬反應產生氣泡；與碳酸鹽反應產生氣泡；使不溶性的金屬氧化物、不溶性鹼溶解
鹼溶液（氫氧根離子）：使紫色石蕊試液變藍；使紅色石蕊試紙變藍；與可溶性銅鹽反應產生藍色沉澱，與可溶性鐵鹽反應產生紅褐色沉澱。
碳酸鹽（碳酸根或碳酸氫根離子）：與鹽酸反應產生氣體，且氣體能使澄清石灰水變渾濁
銨鹽（銨根離子）：與濃氫氧化鈉溶液一同微熱（固體可與熟石灰混合研磨），產生有氨臭氣味的氣體，氣體還能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍
硫酸鹽（硫酸根離子）：與氯化鋇溶液反應產生白色沉澱，且沉澱不溶於稀鹽酸
氯化物（氯離子）：與硝酸銀溶液反應產生白色沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸
4. 常見的有機物的特性
澱粉：遇碘水或碘酒呈藍色
葡萄糖：與新制的氫氧化銅懸濁液混合，加熱至沸騰，產生磚紅色沉澱
蛋白質：（固體形式）灼燒，產生燒焦羽毛氣味；（溶液中）與濃硝酸一同微熱，產生黃色凝聚物
聚乙烯與聚氯乙烯：點燃後聞氣味，聚乙烯：沒有氣味；聚氯乙烯：有刺激性氣味
做題方法梳理
當檢驗題以填空形式出現，涉及實驗的完整敘述；當檢驗、鑑別題出現在選擇題中，主要考慮實驗方法的選擇。
1. 關於取樣
一般不能將試劑加到全部樣本中進行檢驗，應取少量樣品進行，即“取樣”。
若一次實驗不能完全區分開，需要再對餘下樣品進行實驗，可以重新取樣，再加試劑檢驗。
若需要對前面反應後的所得物質進行檢驗，需要弄清楚是取前面實驗後得到的沉澱，還是取上層清液來進行實驗，並詳細書寫怎樣取樣。
2. 關於實驗
選擇檢驗、鑑別試劑或方法的條件：現象區分明顯；條件容易實現（如能在常溫下反應檢驗的，就不用加熱方法；能用物理方法檢驗出來的就不用化學方法）；快速靈敏；簡便易行。
3. 關於現象與結論
敘述時要注意：不能將待檢物質當成已知物，敘述成某某物質有什麼現象，而要先描述現象再得出結論，即有某某現象的物質是什麼。
實訓提升
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