铅酸蓄电池是1859年由法国人普兰特发明的，距今已经有150多年，经过150多年的改进,铅酸蓄电池广泛应用于各个领域。核电站里有一类用户，执行安全仪控功能，紧急情况下执行安全停堆功能，事故发生后执行缓解事故后果功能，比如把压力容器内的高压气体排去卸压箱，属于一秒都不能间断供电的设备，保障这类设备供电安全与稳定性的重任就是铅酸蓄电池。这是因为铅蓄电池的具有放电时电动势较稳定，工作电压平稳、使用温度及使用电流范围宽、能充放电数百个循环、贮存性能好、造价较低等优点。总结就是铅酸蓄电池工作能力出色还不娇气。
铅酸蓄电池电极是铅及它的氧化物，电解液是硫酸溶液。放电时，正极主要是铅-锑-钙合金栏板，内含氧化铅为活性物质，负极活性物质是铅，充电时正负极是硫酸铅。充电时，应在外接一直流电源，使正、负极板在放电后天生的物质恢复成原来的活性物质，并把外界的电能转变为化学能储存起来。在正极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb+2）和硫酸根负离子(SO4-2)由于外电源不断从正极吸取电子，则正极板四周游离的二价铅离子（Pb+2）不断放出两个电子来补充，变成四价铅离子（Pb+4），并与水继续反应，在正极极板上天生二氧化铅（PbO2）。在负极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb+2）和硫酸根负离子（SO4 -2），由于负极不断从外电源获得电子，则负极板四周游离的二价铅离子（Pb+2）被中和为铅（Pb），并以绒状铅附在负极板上。
铅酸蓄电池具体化学工作原理：1）充电时，电池分为阴阳极，阳极失电子，发生的化学反应是PbSO₄ + 2H₂O－ 2e‐ === PbO₂ + 4H﹢ + SO₄²‐，阴极得电子，发生的化学反应为PbSO₄ + 2e‐=== Pb + SO₄²‐。2）放电时，电池分为正负极，负极失电子，发生的化学反应是Pb + SO₄²‐－ 2e=== PbSO₄，正极得电子，发生的还原反应为PbO₂ + 4H ﹢ +SO4²‐ + 2e ‐=== PbSO₄ + 2H₂O。当充电进行时，硫酸溶液浓度不断降低，一般当溶液密度降到1.18mg/ml时，应停止使用，进行充电。
铅酸蓄电池除了正负极板还有隔板、电解槽、电池盖、极柱等组成。隔板是为了减少蓄电池的内阻和体积，正、负极板应尽量靠近但彼此又不能接触而短路，所以在相邻正负极板间加有绝缘隔板，电解槽提供反应所需的场所，电解盖为了提供一个较封闭的环境。
当然这种电池也有缺点，缺点是铅酸蓄电池寿命短、维护频繁，且需要经常检查电解液的高度及性质、单位质量储能小，普通蓄电池一般寿命在2年左右，还有个缺点就是充电过程中会放出氢气，氢气属于易燃易爆气体，因此核电站蓄电池间的不间断通风显得十分重要。
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