初中化學歸類總複習
一、常見物質的顏色
（一）固體的顏色
1、紅色：銅Cu、氧化鐵Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
2、黑色：鐵粉Fe、 碳粉C（木炭、碳黑、活性炭）、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、
四氧化三鐵Fe3O4
3、藍色：氫氧化銅Cu(OH)2、硫酸銅晶體CuSO4•5H2O
4、暗紫色：高錳酸鉀 KMnO4
5、紅褐色：氫氧化鐵Fe(OH)3
6、淡黃色：
7、無色：冰、乾冰、金剛石
8、綠色：鹼式碳酸銅
9、銀白色：銀、鐵、鎂、鋁、汞等金屬
（二）液體的顏色
1、藍色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸銅溶液CuSO4、氯化銅溶液CuCl2、硝酸銅溶液
2、淺綠色溶液：含Fe2+的溶液：氯化亞鐵FeCl2溶液、硫酸亞鐵FeSO4溶液、硝酸亞鐵溶液
3、黃色溶液：Fe3+ 的溶液（棕黃色、黃褐色）：硫酸鐵溶液Fe2（SO4）3、氯化鐵溶液FeCl3、硝酸鐵溶液Fe（NO３）3
4、紫色溶液：石蕊溶液
5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
6、無色液體：水、雙氧水、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液……
（三）氣體的顏色
1、紅棕色氣體：二氧化氮 NO2
2、黃綠色氣體：氯氣 Cl2
3、無色氣體：氧氣O2 （固態液態O2淡藍色）、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2、
一氧化碳CO、甲烷CH4 、二氧化硫、氯化氫氣體等大多數氣體
4、有刺激性氣味的氣體：
二、常見物質的學名、俗名、化學式
<table><tbody>大類
類別
學名
俗名
化學式
單
質
金屬
汞
水銀
Hg
固態
非金屬
硫
硫磺
S
碳
金剛石、石墨
C
化
合
物
氧化物
過氧化氫
雙氧水
H2O2
氧化鈣
生石灰
CaO
固體二氧化碳
乾冰
CO2
酸
氯化氫水溶液
鹽酸
HCl
鹼
氫氧化鈣
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
氫氧化鈉
火鹼、燒鹼、苛性鈉
NaOH
鹽
氯化鈉
食鹽
NaCl
碳酸鈉
純鹼、蘇打
Na2CO3
碳酸氫鈉
小蘇打
NaHCO3
硫酸銅晶體
膽礬、藍礬
CuSO4•5H2O
有
機
物
甲烷
沼氣、天然氣
CH4
乙醇
酒精
C2H5OH
乙酸
醋酸
CH3COOH
混
合
物
主要成分
鐵
生鐵、鋼
Fe
碳
煤
C
氧化鐵、三氧化二鐵
鐵鏽
Fe2O3
氫氧化鈣
石灰水
Ca(OH)2
碳酸鈣
石灰石、大理石
CaCO3
氫氣和一氧化碳
水煤氣
H2和CO
/<tbody>/<table>
三、有毒的物質
1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等
2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
四、元素化合價、離子、化學式、物質溶解性一覽表
五、四種化學反應基本類型
1、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：A + B = AB
2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。如：AB = A + B
⑴2H2O2 MnO22H2O +O2 ↑ ⑵ 2H2O通電 2H2↑+O2 ↑；
⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑； ⑷ 2KClO3 MnO22KCl+3O2 ↑；
⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑； ⑹ CaCO3 高溫CaO + CO2↑；
⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑
3、置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：A + BC = AC + B
三類置換反應：
⑴金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl= MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
⑵金屬與鹽溶液： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu（鐵與硫酸銅）
⑶氫氣或碳做還原劑：H2 + CuO△ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O
C+2CuO 高溫2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高溫4Fe+3CO2↑
4、複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：AB + CD = AD + CB
①氧化還原反應：(一氧化碳做還原劑)
CO+CuO△ Cu+CO2； 3CO+Fe2O3 高溫2Fe+3CO2
②有機物的燃燒：CH4+2O2點燃2H2O+ CO2 C2H5OH+3O2點燃3H2O+ 2CO2
③非金屬氧化物與鹼反應：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4+H2O
六、物質敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體
七、常見物質的檢驗
（一）氣體的檢驗：
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一個乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
（二）離子的檢驗：
1、氫離子（酸）H+：①滴加紫色石蕊試液，石蕊試液變紅；②PH試紙，PH＜7；③加入鋅粒，有氣體生成（H2）
2、氫氧根離子（鹼）OH -:①酚酞試液，②紫色石蕊試液，③硫酸銅溶液，有藍色沉澱生成（Cu(OH)2）④PH試紙
3、碳酸根離子CO32-：稀鹽酸和澄清的石灰水
4、氯離子Cl-：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱(AgCl)，則是氯離子。
5、硫酸根離SO42-：硝酸鋇溶液（含Ba2+的溶液）和稀硝酸，產生白色沉澱(BaSO4)，則是硫酸根離子。
6、銨根離子NH4+：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口，有刺激性氣味(NH3)，試紙變藍。
7、銅離子Cu2+：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱Cu(OH)2則是銅離子。
8、鐵離子Fe3+：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱Fe(OH)3則是鐵離子。
（三）相關例題
1、如何檢驗NaOH是否變質（Na2CO3）:方法一：滴加足量稀鹽酸，若產生氣泡則變質；方法二，滴入氯化鈣或氯化鋇溶液有沉澱生成。
2、檢驗生石灰(CaO)中是否含有石灰石CaCO3：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石。
3、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱AgCl，則含有NaCl。
4、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
八、化學符號表示的意義、各種符號中數字表示的意義
H: ①表示氫元素 ②表示一個氫原子
2H: 表示兩個氫原子
H2：①表示氫氣 ②表示氫氣由氫元素組成 ③表示一個氫分子④表示一個氫分子由兩個氫原子構成
2H2：表示兩個氫分子
H +： 表示氫離子（一個氫離子）
2H+：表示兩個氫離子
+1
H： 表示氫元素的化合價是+1價
（二）八種數字表示的意義：
元素符號前的數字：表示原子個數。例2H：表示兩個氫原子
離子符號前的數字：表示離子個數。例2H+：表示兩個氫離子
化學式前的數字：表示分子個數。例2H2：表示兩個氫分子
元素右下角的數字：表示構成原子的個數。
例H2：表示一個氫分子由兩個氫原子構成
元素右上角的數字：表示離子所帶的電荷數。
例H+：表示一個氫離子帶一個單位的正電荷
元素正上方的數字：表示元素的化合價。
例 +1
H：表示氫元素的化合價是+1價
原子、離子結構示意圖中圓圈裡的數字：表示質子數。
九、初中化學之三
1、 我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化
3、物質燃燒的三個條件：可燃物、跟氧氣接觸、溫度達到著火點
4、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子
5、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子
7、造成水汙染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放（2）生活汙水任意排放（3）農藥化肥任意施放
8、質量守恆定律的五個不改變：化學反應前後原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變；元素的種類不變，元素的質量不變。
9、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）
10、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
11、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物）
12、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度
十、物質的除雜
除雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，也不能生成新的雜質。
除雜質的方法：①物理方法：利用物質的物理特性（溶解性、吸附性等）②化學方法：利用物質與雜質反應，不與有效成份反應。A、氣化法：通常加稀鹽酸或稀硫酸，使雜質轉化為氣體。B、沉澱法：在溶液中，加入某種試劑，使雜質反應形成沉澱，分離出去。
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、CO2（O2）：把氣體通過灼熱的鐵粉或碳粉
4、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸或通過氫氧化鈉固體
5、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸
6、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
7、Cu(Fe) :①用磁鐵吸②加入足量的稀硫酸（或鹽酸）
8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸（或鹽酸）
9、FeSO4 (CuSO4): 加入足量的鐵粉
10、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸
11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
12、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
16、NaCl(KNO3):蒸發溶劑（物理方法：溶解度）
17、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液（物理方法：溶解度）
十一、單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的重要反應及典型實例
十二、三種氣體的實驗室製法
（一）三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
十三、碳、二氧化碳、一氧化碳、碳酸鈣、甲烷等的相互關係
十四、溶液溫度變化
（一）溫度升高：
1、物質溶於水，溫度升高：濃硫酸、氫氧化鈉
2、物質發生化學反應，溫度升高：Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ CaO+ H2O = Ca(OH)2
（二）溫度降低：硝酸銨溶於水
十五、氣體的乾燥（利用物質的吸水性）
1、濃硫酸：O2、N2 、H2 、CH4、CO、CO2 、SO2、HCl（不能幹燥NH3）
2、固體氫氧化鈉：O2、N2 、H2 、CH4、CO、NH3（不能幹燥CO2 、SO2、HCl）
3、氧化鈣：O2、N2 、H2 、CO、CH4（不能幹燥CO2 、SO2、HCl）
十六、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同）
4、元素種類不同：是因為質子數不同
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十七、化學之最
1、未來最理想的燃料：H2
2、最簡單的有機物：CH4
3、密度最小的氣體：H2
4、相對分子質量最小的物質：H2
5、相對分子質量最小的氧化物：H2O
6、化學變化中最小的粒子：原子
7、PH=0時，酸性最強 ，鹼性最弱；PH=14時，鹼性最強，酸性最弱
8、土壤裡最缺乏的：N、K、P 三種元素，肥效最高的氮肥：尿素
9、天然存在最硬的物質：金剛石
10、最早利用天然氣的國家：中國
11、地殼中含量最多的元素：氧
12、地殼中含量最多的金屬元素：鋁
13、空氣裡含量最多的氣體：氮氣
14、空氣裡含量最多的元素：氮
15、當今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然氣
16、形成化合物種類最多的元素：碳
★化學中考高分秘訣★
1、迴歸教材，注重基礎。（書中化學式、方程式）
2、重視近幾年化學中考題，仿真練習。
3、培養良好的答題習慣，注重解題規範。
（1）認真讀題，反覆讀題。
（2）先易後難，不漏題。
（3）提高答題速度和準確度。
（4）書寫規範，不寫錯別字，卷面整潔，統一使用黑色鋼筆或中性筆。
4、培養良好的自信心，適當給自己加壓。