高考化學提分必備14類高頻考點
【1】氧化物的分類
1. 氧化物的分類:
成鹽氧化物:
酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、複雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);
不成鹽氧化物:
CO、NO
2. 易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物:如Mn2O7、CrO3
金屬氧化物不一定是鹼性氧化物:如Al2O3、ZnO(兩性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
鹼性氧化物一定是金屬氧化物
※NO2因與鹼反應不僅生成鹽和水,還有NO,因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水,還有O2,因而不是鹼性氧化物。
【2】 具有漂白作用的物質
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆
化合作用:SO2;化學變化;可逆
吸附作用:活性炭;物理變化;可逆
※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
【3】能被活性炭吸附的物質
1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒;
2、色素——漂白;
3、水中有臭味的物質——淨化。
【4】"黑色金屬"有哪些
化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為"黑色金屬"。
【5】Fe2+與Fe3+的鑑別方法
Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑑別。
1.觀察法:
其溶液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色者是Fe2+。
2.H2S法:
通往H2S氣體或加入氫硫酸,有淺黃色沉澱析出者是Fe3+,而Fe2+溶液 不反應。
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
3.KSCN法:
加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血紅色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液無此現象。這是鑑別鑑別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。
Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+
4.苯酚法:
分別加入苯酚溶液,顯透明紫色的是Fe3+溶液,無此現象的是Fe2+的溶液。
Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(瞭解)
5.鹼液法:
取兩種溶液分別通入氨氣或鹼液,生成紅褐色沉澱的是Fe3+溶液,生成白色沉澱並迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓
Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;
4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3
6.澱粉KI試紙法:
能使澱粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液,無變化的是Fe3+溶液。
2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2
7.銅片法:
分別加入銅片,銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3+溶液,無明顯現象的是Fe2+溶液。
2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+
8.KMnO4法:
分別加入少量酸性KMnO4溶液,振盪,能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液,顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O
【6】金屬的冶煉規律
1.活潑金屬的冶煉
鈉、鎂、鋁等活潑金屬,採用電解其熔融態的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。
例如:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)
注:這裡為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物,讀者應掌握AlCl3為共價化合物,熔融態時不電離,而Al2O3為離子化合物,熔融態時可發生電離的道理。
2.中等活潑的金屬的冶煉
鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬採用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。
例如:
ZnO+C Zn+CO↑
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
WO3+3H2 W+3H2O
Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3
3.不活潑金屬的冶煉
銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以遊離態存在,直接採用物理方法(如淘金等)冶煉,而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。
例如:2HgO 2Hg+O2↑
【7】"置換反應"有哪些?
1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換
如:Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag
2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換
Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2
I2 + S2−==2I‾+ S
2F2+2H2O==4HF+O2
3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換
2Al+6H+==2Al3−+3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑
4、金屬單質與其它化合物間置換
2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SO2 2MgO+S
Mn+FeO MnO+Fe
2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
10Al+3V2O5 5Al2O3+6V
8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2O(氣)
Fe3O4+4 H2↑
5、非金屬單質與其它化合物間置換
H2S+X2==S↓+2H++2X‾
2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足)
CuO+ C Cu+CO↑ (C過量時)
2CuO+C 2Cu+CO2↑ (CuO過量時)
FeO+ C Fe+CO↑
2FeO+Si SiO2+2Fe↑
2FeO+C 2Fe+CO2↑
CuO+H2 Cu+H2O
Cu2O+H2 2Cu+H2O
SiO2+2C Si+2CO↑
3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
【8】關於氣體的全面總結
1.常見氣體的製取和檢驗:(此處略)
2.常見氣體的溶解性:
極易溶的:
NH3(1∶700) 易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40)
能溶的或可溶的:
CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)
微溶的:C2H2
難溶或不溶的:
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應的:F2、NO2。
3.常見氣體的製取裝置:
能用啟普發生器製取的:CO2、H2、H2S;
能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置製取的:O2、NH3、CH4;
能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置製取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4.有顏色的氣體:
F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
5.具有刺激性氣味的:
F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭雞蛋氣味的:H2S。
稍有甜味的:C2H4。
6.能用排水法收集的:
H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7.不能用排空氣法收集的:CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8.易液化的氣體:Cl2、SO2、NH3。
9.有毒的氣體:Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10.用濃H2SO4製取的氣體:HF、HCl、CO、C2H4。
11.製備時不需加熱的:H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12.能使溼潤的藍色石蕊試紙變紅的:HX、SO2、H2S、CO2。
13.能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的:NH3
14.能使品紅試液褪色的:Cl2、SO2、NO2
15.能使酸性KMnO4溶液褪色的:H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16.能使溼潤的醋酸鉛試紙變黑的:H2S
17.不能用濃H2SO4乾燥的:H2S、HBr、HI、NH3
18.不能用鹼石灰乾燥的:Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19.不能用氯化鈣乾燥的:NH3、C2H5OH
【9】六種方法得乙醇
1.乙醇還原法:
CH3CHO+H2→C2H5OH(條件: Ni△)
2.鹵代烴水解法:
C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(條件:NaOH△)
3.某酸乙酯水解法:
RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(條件:NaOH)
4.乙醇鈉水角法:
C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH
5.乙烯水化法:
CH2=CH2+H2O → C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)
分子中引入羥基的有機反應類型:
(1)取代(水解):鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉;
(2)加成:烯烴水化、醛+H2;3.氧化:醛氧化;4.還原:醛+H
【10】化學試驗中應掌握的幾個分數
1.試管裡盛放液體的量不超過試管容積的1/3
2.配製王水時,應使濃HNO3中的溶質的物質的量佔濃HCl中的1/3
3.無水乙醇與濃H2SO4反應制乙烯時,加入的乙醇的量佔濃H2SO4的量的1/3
4.給試管裡的固體加熱時,鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處;
5.蒸發皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3;
6.酒精燈裡裝入酒精的量不超過容積的2/3,也不少於1/4。
【11】常用化學儀器是否可以加熱的問題
(一)可加熱的:
可直接加熱的:坩堝,蒸發皿,試管,燃燒匙;
可間接加熱的:燒杯,燒瓶,錐形瓶等;
(二)不可加熱的:
表面皿、容量瓶、啟普發生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數儀器。
【12】關於化學儀器的"零刻度"
有零刻度的是:
1.滴定管——零刻度在上面;
2.溫度計——零刻度在中間;
3.托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。
4.此外,量筒是無零刻度的,溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。
容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線,也不是零刻度。
【13】不宜長期暴露於空氣中的物質
1.由於空氣中CO2的作用:
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、鹼石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;
2.由於空氣中H2O的作用:
濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、鹼石灰等乾燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面鹼、NaOH固體、生石灰;
3.由於空氣中O2的氧化作用:
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。
4.由於揮發或自身分解作用:
AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。
【14】高考易錯離子反應方程式
1. 鈉與水的反應
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
2. 碳酸鈉溶液與鹽酸的反應
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
3. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
4. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中
CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-
5. 碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
6. Na2O2分別與水、二氧化碳反應
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
7. 少量CO2與NaOH反應
CO2 + 2OH— = CO32— + H2O
8. 過量CO2與NaOH反應
CO2 + OH— = HCO3—
9. 碳酸鈣與鹽酸的反應
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
10.碳酸鈣與醋酸的反應
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O
11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O
13.碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱
NH4+ +HCO3-+2OH-
NH3↑+ CO32- + 2H2O
14.實驗室制氯氣
4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
15.氯氣與燒鹼溶液的反應
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
16.氯氣與水反應
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
17.NaBr溶液與Cl2反應
2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2
18.電解飽和食鹽水
2Cl1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—
19.SO2與氯水的反應
2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-
20.SO32—的檢驗(與稀硫酸反應)
2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑
21.Cu與濃硫酸的反應
Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O
22.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應
2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O
23.燒鹼與石英的反應
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
24.水玻璃溶液與稀硫酸反應
SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓
25.二氧化氮與水反應
3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO
26.銨根離子的檢驗
NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O
27.氨水吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O
或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-
28.氨水吸收過量二氧化硫
NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
29.銅與濃硝酸的反應
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
30.銅與稀硝酸的反應
3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
31.醋酸鈉水解
CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
32.氯化銨水解
NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
33.碳酸鈉水解
CO32- + H2O HCO3- + OH-
34.明礬水解
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+
35.鐵與鹽酸反應
Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
36.鋁與鹽酸反應
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
37. 鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
38.氧化鋁與鹽酸的反應
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
39.氧化鋁與燒鹼的反應
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
40.氫氧化鋁與鹽酸的反應
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
41.氫氧化鋁與燒鹼的反應
Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
42.氯化鋁溶液與過量氨水反應
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
43.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應
Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
44.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸
AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
45.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳
AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
46.苯酚鈉中通入二氧化碳
O- +CO2 + H2O→ OH + HCO3-
47.氯化鐵溶液與鐵反應
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
48.氯化鐵溶液與銅反應
2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+
49.氯化鐵溶液與氫硫酸反應
2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+
50.氯化亞鐵溶液與氯水反應
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
51.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應
2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2
52.溴化亞鐵溶液與少量氯水反應
53.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應
Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
54.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
55.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應後,硫酸根離子完全沉澱
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O
56.明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應
Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O
57.明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
58.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
59.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應
60.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應
Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3↓+2H2O +NH3↑
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