高考化學常考20個實驗，全了，高中生必備，快速掌握不丟分
一、配製一定物質的量濃度的溶液
以配製100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：
1、步驟：
（1）計算
（2）稱量： 4.0g （保留一位小數）
（3）溶解
（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫後轉移
（5）洗滌
（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液麵離刻度線1— 2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液麵最低點與刻度線在同一水平線上
（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻
（8）裝瓶貼標籤：標籤上註明藥品的名稱、濃度。
2、所用儀器：
（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管
3、注意事項：
(1) 容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規格，只能配製瓶上規定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒）
(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配製480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須註明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！
(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）
(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。
二、Fe(OH)3膠體的製備
1、步驟：
向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱
2、涉及的化學方程式：
Fe3++3H2O =Fe(OH)3（膠體）+3H+ 強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉澱，強調之三是加熱。
3、命題角度
配製步驟及對應離子方程式的書寫
三、焰色反應
1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒
2 、該實驗用鉑絲或鐵絲
3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質
4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）
5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有K
6、命題角度：實驗操作步驟及Na ，K 的焰色
四、Fe(OH)2的製備
1、實驗現象：
白色沉澱立即轉化灰綠色，最後變成紅褐色沉澱。
2、化學方程式為：
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3、注意事項：
（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，
（2）滴定管須插入液以下，
（3）往往在液麵加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。
4、命題角度：
製備過程中的現象、方程式書寫及有關採取措施的原因
五、硅酸的製備
1、步驟：
在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振盪，至溶液顏色變淺並接近消失時停止。
2、現象：
有透明的硅酸凝膠形成
3、化學方程式：
Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）
4
Na2SiO3溶液由於SiO32-水解而顯鹼性，從而使酚酞試液呈紅色
六、離子的檢驗
1、Cl-的檢驗：
加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶於稀HNO3的白色沉澱；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則說明有Cl－存在
2、SO42-的檢驗：
先加入鹽酸，若有白色沉澱，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉澱即可證明。若無沉澱，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。
3、命題角度：
檢驗方法、除雜、沉澱洗滌及相關純度的計算
七、氨氣的實驗室製法
1、反應原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：
向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）
3、驗滿：
①將溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿
4、乾燥方法
鹼石灰乾燥（不能無水氯化鈣）
5、裝置圖：
固體和固體加熱制氣體的裝置，與製氧氣的相同
拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒鹼中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣
6、命題角度：
因氨氣作為中學化學實驗製取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、乾燥及驗滿等，並以此基礎進行性質探究實驗。
八、噴泉實驗
1、實驗原理：
氨氣極易溶於水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，
故NH3、HCl、 HBr 、HI、SO2 等氣體均能溶於水形成噴泉。
2、實驗現象：
產生紅色噴泉（氨氣溶於水形成鹼性溶液，酚酞遇鹼顯紅色）
3、實驗關鍵：
①氨氣應充滿 ②燒瓶應乾燥 ③裝置不得漏氣
4、實驗拓展：
CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉
九、銅與濃硫酸反應的實驗
1、實驗原理：
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
2、現象：
加熱之後，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應後的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。
3、原因解釋：
變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與衝稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。
【提示】由於此反應快，利用銅絲，便於及時抽出，減少汙染。
4、命題角度：
SO2的性質及產物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。
十、鋁熱反應
1、實驗操作步驟：
把少量乾燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合後放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。
2、實驗現象：
立即劇烈反應，發出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態的液珠，落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻後變為黑色固體。
3、化學反應方程式
Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
4、注意事項：
（1）要用打磨淨的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。
（2）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，並用水潤溼，以防損壞漏斗
（3）蒸發皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。
（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。
5、命題角度：
實驗操作步驟及化學方程式。
十一、中和熱實驗
1、概念：
酸與鹼發生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量
注意：（1）酸、鹼分別是強酸、強鹼對應的方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol
（2）數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。
2、中和熱的測定注意事項：
（1）為了減少誤差，必須確保熱量儘可能的少損失，實驗重複兩次，去測量數據的平均值作計算依據
（2）為了保證酸鹼完全中和常採用H+或OH-稍稍過量的方法
（3）實驗若使用了弱酸或弱鹼，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小
十二、酸鹼中和滴定實驗
（以一元酸與一元鹼中和滴定為例）
1、原理：
C酸V酸=C鹼V鹼
2、要求：
①準確測算的體積. ②準確判斷滴定終點
3、酸式滴定管和鹼式滴定管的構造：
①0刻度在滴定管的上端，注入液體後，仰視讀數數值偏大
②使用滴定管時的第一步是查漏
③滴定讀數時，記錄到小數點後兩位
④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。
⑤酸鹼式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。
4、操作步驟
（以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）
①查漏、洗滌、潤洗
②裝液、趕氣泡、調液麵、注液（放入錐形瓶中）
③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最後一滴，溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點
5、命題角度：
滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。
十三、氯鹼工業
1、實驗原理：
電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、應用：
電解的離子方程式為2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈鹼性。
若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅。陽極產物是氯氣，將溼潤的KI澱粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。
3、命題角度：
兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理
十四、電鍍
（1）電鍍的原理：
與電解原理相同。
電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬製品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；
用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。
（2）電鍍池的組成：
待鍍金屬製品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液
陽極反應：M – ne- =Mn+（進入溶液），
陰極反應Mn++ ne- =M（在鍍件上沉積金屬）
十五、銅的精煉
（1）電解法精煉鍊銅的原理：
陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+
陰極 (純銅)：Cu2++2e-=Cu
（2）問題的解釋：
銅屬於活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。
粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位於金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，
但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以並不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液裡，位於金屬活動性表銅之後的銀、金等雜質，
因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。
（3）命題角度：
精煉原理及溶液中離子濃度的變化
十六、鹵代烴中滷原子的檢驗方法
（取代反應、消去反應）
1、實驗步驟
2、若為白色沉澱，滷原子為氯；若淺黃色沉澱，滷原子為溴；若黃色沉澱，滷原子為碘
3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有滷原子，並無滷離子，而AgNO3只能與X—產全AgX沉澱，故必須使鹵代烴中的—X轉變為X—，再根據AgX沉澱的顏色與質量來確定滷烴中滷原子的種類和數目.
4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的鹼液方可。
5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應產物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。
十七、乙烯的實驗室製法
1、反應制取原理：
C2H5OH ═ (濃H2SO4△) CH2=CH2↑+H2O
2
液液加熱型，與實驗室制氯氣製法相同。
3．濃硫酸的作用：
催化劑、脫水劑
4．注意事項：
①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3
②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌
③溫度計水銀球插到液麵以下
④反應溫度要迅速升高到170℃
⑤該實驗中會產生副產物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用鹼液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
5．本反應可能發生的副反應：
C2H5OH=CH2=CH2↑+H2O (濃H2SO4△)
C2H5-OH+ HO-C2H5 =C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4(濃) =CO2↑+2SO2↑+ 2H2O (△)
十八、乙酸乙酯的製備
注意事項：
1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；
2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發和液體劇烈沸騰；
3、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。
4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優點：①吸收乙酸，便於聞於乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯
5、本反應的副反應：
C2H5-OH+ HO-C2H5 =C2H5OC2H5+H2O (濃H2SO4△)
C+2H2SO4(濃) =CO2↑+2SO2↑+ 2H2O (△)
6、命題角度：
加入藥品順序、導管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。
十九、醛基的檢驗
A：銀鏡反應
1、銀鏡溶液配製方法：
（1）在潔淨的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液
（2）然後邊振盪試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產生的沉澱恰好溶解為止，製得銀氨溶液。
反應方程式：
AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3
AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
2、銀鏡實驗注意事項：
（1）沉澱要恰好溶解
（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置
（3）加熱過程不能振盪試管
（4）試管要潔淨
3、做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗
1、Cu(OH)2懸濁液配製方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液
2、注意事項：
（1）Cu(OH)2必須是新制的
（2）要加熱至沸騰
（3）實驗必須在鹼性條件下（NaOH要過量）
二十、蔗糖與澱粉水解及產物的驗證
1、實驗步驟：
在一支潔淨的試管中加入蔗糖溶液，並加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然後用稀的NaOH溶液使其呈弱鹼性。
2、注意事項：
用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。
在驗證水解產物葡萄糖時，須用鹼液中和，再進行銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應。
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