物理
同學們有沒有這樣的感覺，每次做完物理試卷，感覺自己做的還不錯，結果對答案的時候發現還是錯了很多，是哪些知識點你忽略了？這幾條最容易出錯的知識點，看看你中了幾條吧！
1.受力分析，往往漏“力”百出
對物體受力分析，是物理學中最重要、最基本的知識，分析方法有“整體法”與“隔離法”兩種。對物體的受力分析可以說貫穿著整個高中物理始終。
如力學中的重力、彈力（推、拉、提、壓）與摩擦力（靜摩擦力與滑動摩擦力），電場中的電場力（庫侖力）、磁場中的洛倫茲力（安培力）等。
在受力分析中，最難的是受力方向的判別，最容易錯的是受力分析往往漏掉某一個力。
特別是在“力、電、磁”綜合問題中，第一步就是受力分析，雖然解題思路正確，但考生往往就是因為分析漏掉一個力（甚至重力），就少了一個力做功，從而得出的答案與正確結果大相徑庭，痛失整題分數。
在分析某個力發生變化時，運用的方法是數學計算法、動態矢量三角形法（注意只有滿足一個力大小方向都不變、第二個力的大小可變而方向不變、第三個力大小方向都改變的情形）和極限法（注意要滿足力的單調變化情形）。
2.對摩擦力認識模糊
摩擦力包括靜摩擦力，因為它具有“隱敝性”、“不定性”特點和“相對運動或相對趨勢”知識的介入而成為所有力中最難認識、最難把握的一個力，任何一個題目一旦有了摩擦力，其難度與複雜程度將會隨之加大。
最典型的就是“傳送帶問題”，這問題可以將摩擦力各種可能情況全部包括進去。
建議同學們從下面四個方面好好認識摩擦力：
(1)物體所受的滑動摩擦力永遠與其相對運動方向相反。這裡難就難在相對運動的認識；說明一下，滑動摩擦力的大小略小於最大靜摩擦力，但往往在計算時又等於最大靜摩擦力。還有，計算滑動摩擦力時，那個正壓力不一定等於重力。
(2)物體所受的靜摩擦力永遠與物體的相對運動趨勢相反。顯然，最難認識的就是“相對運動趨勢方”的判斷。可以利用假設法判斷：
即：假如沒有摩擦，那麼物體將向哪運動，這個假設下的運動方向就是相對運動趨勢方向；還得說明一下，靜摩擦力大小是可變的，可以通過物體平衡條件來求解。
(3)摩擦力總是成對出現的。但它們做功卻不一定成對出現。其中一個最大的誤區是，摩擦力就是阻力，摩擦力做功總是負的。無論是靜摩擦力還是滑動摩擦力，都可能是動力。
(4)關於一對同時出現的摩擦力在做功問題上要特別注意以下情況：
可能兩個都不做功。（靜摩擦力情形）
可能兩個都做負功。（如子彈打擊迎面過來的木塊）
可能一個做正功一個做負功但其做功的數值不一定相等，兩功之和可能等於零（靜摩擦可不做功）、可能小於零（滑動摩擦）也可能大於零（靜摩擦成為動力）。
可能一個做負功一個不做功。（如子彈打固定的木塊）
可能一個做正功一個不做功。（如傳送帶帶動物體情形）
3.對彈簧中的彈力要有一個清醒的認識
彈簧或彈性繩，由於會發生形變，就會出現其彈力隨之發生有規律的變化，但要注意的是，這種形變不能發生突變（細繩或支持面的作用力可以突變）。
在利用牛頓定律求解物體瞬間加速度時要特別注意。還有，在彈性勢能與其他機械能轉化時嚴格遵守能量守恆定律以及物體落到豎直的彈簧上時，其動態過程的分析，即有最大速度的情形。
4.對“細繩、輕杆” 要有一個清醒的認識
在受力分析時，細繩與輕杆是兩個重要物理模型，要注意的是，細繩受力永遠是沿著繩子指向它的收縮方向，而輕杆出現的情況很複雜，可以沿杆方向“拉”、“支”也可不沿杆方向，要根據具體情況具體分析。
5.關於小球做圓周運動的情形比較
對物體受力分析，是物理學中最重要、最基本的知識，分析方法有“整體法”與“隔離法”兩種。對物體的受力分析可以說貫穿著整個高中物理始終。
如力學中的重力、彈力（推、拉、提、壓）與摩擦力（靜摩擦力與滑動摩擦力），電場中的電場力（庫侖力）、磁場中的洛倫茲力（安培力）等。
在受力分析中，最難的是受力方向的判別，最容易錯的是受力分析往往漏掉某一個力。
特別是在“力、電、磁”綜合問題中，第一步就是受力分析，雖然解題思路正確，但考生往往就是因為分析漏掉一個力（甚至重力），就少了一個力做功，從而得出的答案與正確結果大相徑庭，痛失整題分數。
在分析某個力發生變化時，運用的方法是數學計算法、動態矢量三角形法（注意只有滿足一個力大小方向都不變、第二個力的大小可變而方向不變、第三個力大小方向都改變的情形）和極限法（注意要滿足力的單調變化情形）。
6.對物理圖像要有一個清醒的認識
物理圖像可以說是物理考試必考的內容。可能從圖像中讀取相關信息，可以用圖像來快捷解題。隨著試題進一步創新，現在除常規的速度（或速率）-時間、位移（或路程）-時間等圖像外，又出現了各種物理量之間圖像。
認識圖像的最好方法就是兩步：
一定要認清座標軸的意義；
一定要將圖像所描述的情形與實際情況結合起來。
7.對牛頓第二定律F=ma的認識
第一：這是一個矢量式，也就意味著a的方向永遠與產生它的那個力的方向一致。（F可以是合力也可以是某一個分力）
第二：F與a是關於“m”一一對應的，千萬不能張冠李戴，這在解題中經常出錯。主要表現在求解連接體加速度情形。
第三：將“F=ma”變形成F=m△v/△t，其中，a=△v/△t得出△v= a△t這在“力、電、磁”綜合題的“微元法”有著廣泛的應用（近幾年連續考到）。
第四：驗證牛頓第二定律實驗，是一個必須掌握的重點實驗，特別要注意：
注意實驗方法用的是控制變量法；
注意實驗裝置和改進後的裝置（光電門），平衡摩擦力，沙桶或小盤與小車質量的關係等；
注意數據處理時，對紙帶勻加速運動的判斷，利用“逐差法”求加速度。（用“平均速度法”求速度）
會從“a-F”“a-1/m”圖像中出現的誤差進行正確的誤差原因分析。
8.對“機車啟動的兩種情形” 的認識
機車以恆定功率啟動與恆定牽引力啟動，是動力學中的一個典型問題。這裡要注意兩點：
(1)以恆定功率啟動，機車總是做的變加速運動（加速度越來越小，速度越來越大）；以恆定牽引力啟動，機車先做的勻加速運動，當達到額定功率時，再做變加速運動。最終最大速度即“收尾速度”就是vm=P額/f。
(2)要認清這兩種情況下的速度-時間圖像。曲線的“漸近線”對應的最大速度
還要說明的，當物體變力作用下做變加運動時，有一個重要情形就是：當物體所受的合外力平衡時，速度有一個最值。即有一個“收尾速度”，這在電學中經常出現。
如：“串”在絕緣杆子上的帶電小球在電場和磁場的共同作用下作變加速運動，就會出現這一情形，在電磁感應中，這一現象就更為典型了，即導體棒在重力與隨速度變化的安培力的作用下，會有一個平衡時刻，這一時刻就是加速度為零速度達到極值的時刻。
凡有“力、電、磁”綜合題目都會有這樣的情形。
9.對物理的“變化量”、“增量”等的認識
研究物理問題時，經常遇到一個物理量隨時間的變化，最典型的是動能定理的表達（所有外力做的功總等於物體動能的增量）。這時就會出現兩個物理量前後時刻相減問題，同學們往往會隨意性地將數值大的減去數值小的，而出現嚴重錯誤。
其實物理學規定，任何一個物理量（無論是標量還是矢量）的變化量、增量還是改變量都是將後來的減去前面的。（矢量滿足矢量三角形法則，標量可以直接用數值相減）結果正的就是正的，負的就是負的。而不是錯誤地將“增量”理解增加的量。顯然，減少量與損失量（如能量）就是後來的減去前面的值。
10.兩物體運動過程中的“追遇”問題
兩物體運動過程中出現的追擊類問題，在高考中很常見，但考生在這類問題則經常失分。
常見的“追遇類”無非分為這樣的幾種組合：
一個做勻速、勻加速或勻減速運動的物體去追擊另一個可能也做勻速、勻加速或勻減速運動的物體。顯然，兩個變速運動特別是其中一個做減速運動的情形比較複雜。雖然，“追遇”存在臨界條件即距離等值的或速度等值關係，但一定要考慮到做減速運動的物體在“追遇”前停止的情形。
解決這類問題的方法除利用數學方法外，往往通過相對運動（即以一個物體作參照物）和作“V-t”圖能就得到快捷、明瞭地解決，從而既贏得考試時間也拓展了思維。
值得說明的是，最難的傳送帶問題也可列為“追遇類”。還有在處理物體在做圓周運動追擊問題時，用相對運動方法最好。
如，兩處於不同軌道上的人造衛星，某一時刻相距最近，當問到何時它們第一次相距最遠時，最好的方法就將一個高軌道的衛星認為靜止，則低軌道衛星就以它們兩角速度之差的那個角速度運動。第一次相距最遠時間就等於低軌道衛星以兩角速度之差的那個角速度做半個周運動的時間。
11.萬有引力中公式的使用最會出現的錯誤
萬有引力部分是高考必考內容，這部分內容的特點是公式繁雜，主要以比例的形式出現。其實，只要掌握其中的規律與特點，就會迎刃而解的。最主要的是在解決問題時公式的選擇。
最好的方法是，首先將相關公式一一列來，即：mg=GMm/R2=mv2/R=mω2R=m4π2/T2，再由此對照題目的要求正確的選擇公式。其中要注意的是：
(1)地球上的物體所受的萬有引力就認為是其重力（不考慮地球自轉）。
(2)衛星的軌道高度要考慮到地球的半徑。
(3)地球的同步衛星一定有固定軌道平面（與赤道共面且距離地面高度為3.6× 107m）、固定週期（24小時）。
(4)要注意衛星變軌問題。要知道，所有繞地球運行的衛星，隨著軌道高度的增加，只有其運行的週期隨之增加，其它的如速度、向心加速度、角速度等都減小。
12.有關“小船過河”的兩種情形
“小船過河”類問題是一個典型的運動學問題，一般過河有兩種情形：
即最短時間（船頭對準對岸行駛）與最短位移問題（船頭斜向上遊，合速度與岸邊垂直）。
這裡特別的是，過河位移最短情形中有一種船速小於水速情況，這時船頭航向不可能與岸邊垂直，須要利用速度矢量三角形進行討論。另外，還有在岸邊以恆定速度拉小船情形，要注意速度的正確分解。
13.有關“功與功率”的易錯點
功與功率，貫穿著力學、電磁學始終。特別是變力做功，慎用力的平均值處理，往往利用動能定理。
某一個力做功的功率，要正確認清P=F×v的含意，這個公式可能是即時功率也可能是平均功率，這完全取決於速度。但不管怎樣，公式只是適用力的方向與速度一致情形。
如果力與速度垂直則該力做功的功率一定為零（如單擺在最低點小球重力的功率，物體沿斜面下滑時斜面支持力的功率都等於零），如果力與速度成一角度，那麼就要進一步進行修正。
在計算電路中功率問題時，要注意電路中的總功率、輸出功率與電源內阻上的發熱功率之間的關係。特別是電源的最大輸出功率的情形（即外電路的電阻小於等效內阻情形）。還有必要掌握會利用圖像來描述各功率變化規律。
14.有關“機械能守恆定律運用”的注意點
機械能守恆定律成立的條件是隻有重力或彈簧的彈力做功。題目中能否用機械能守恆定律最顯著的標誌是“光滑”二字。
機械能守恆定律的表達式有多種，要認真區別開來。如果用E表示總的機械能，用EK表示動能，EP表示勢能，在字母前面加上“△”表示各種能量的增量，則機械能守恆定律的數學表達式除一般表達式外，還有如下幾種：
E1=E2；EP1+EK1=EP2+EK2；△E=0；△E1+△E2=0；△EP=-△EK；△EP+△EK=0等。
需要注意的，凡能利用機械能守恆解決的問題，動能定理一定也能解決，而且動能定理不需要設定零勢能，更表現其簡明、快捷的優越性。
15.關於各種“轉彎”情形
在實際生活中，人沿圓形跑道轉彎、騎自行車轉彎、汽車轉彎、火車轉彎還有飛機轉彎等等各種“轉彎”情形都不盡相同。唯一共同的地方就是必須有力提供它們“轉彎”時做圓周運動的向心力。
顯然，不同“轉彎”情形所提供向心力的不一定是相同的：
(1)人沿圓形軌道轉彎所需的向心力由人的身體傾斜使自身重力產生分力以及地面對腳的靜摩擦力提供；
(2)人騎自行車轉彎情形與人轉彎情形相似；
(3)汽車轉彎情形靠的是地面對輪胎提供的靜摩擦力得以實現的；
(4)火車轉彎則主要靠的是內、外軌道的高度差產生的合力（火車自身重力與軌道支持力，注意不是火車重力的分力）來實施轉彎的；
(5)飛機在空中轉彎，則完全靠改變機翼方向，在飛機上下表面產生壓力差來提供向心力而實施轉彎的。
16.要認清和掌握電場、電勢等基本概念
首先可以將“電場”與“重力場”相類比（還可以將磁場一同來類比，更容易區別與掌握），電場力做功與重力做功相似，都與路徑無關，重力做正功重力勢能一定減少，同樣電場力做正功那麼電勢能一定減少，反之亦然。由此便可以容易認清引入電勢的概念。
電勢具有相對意義，理論上可以任意選取零勢能點。注意以下幾點：
電勢與場強是沒有直接關係的；
電場強度是矢量，空間同時有幾個點電荷，則某點的場強由這幾個點電荷單獨在該點產生的場強矢量疊加；
電荷在電場中某點具有的電勢能，由該點的電勢與電荷的電荷量(包括電性)的乘積決定，負電荷在電勢越高的點具有的電勢能反而越小；
帶電粒子在電場中的運動有多種運動形式，若粒子做勻速圓周運動，則電勢能不變。
另外，還要注意庫侖扭秤與萬有定律中卡文迪許扭秤裝置進行比較。
17.要熟悉電場線和等勢面與電場特性關係
在熟悉靜電場線和等勢面的分佈特徵與電場特性的關係，特別注意下面幾點：
(1)電場線總是垂直於等勢面；
(2)電場線總是由電勢高的等勢面指向電勢低的等勢面。
同時，一定要清楚在勻強電場（非勻強電場公式不成立）中，可以用U=Ed公式來進行定量計算，其中d是沿場強方向兩點間距離。
另外還要注意兩個等量異種電荷的中垂線與兩個同種電荷的中垂線的電場分佈及電勢分佈的特點。
18.認清勻強電場與電勢差的關係
在由電荷電勢能變化和電場力做功判斷電場中電勢、電勢差和場強方向的問題中：
先由電勢能的變化和電場力做功判斷電荷移動的各點間的電勢差，再由電勢差的比較判斷各點電勢高低，從而確定一個等勢面，最後由電場線總是垂直於等勢面確定電場線的方向。
由此可見，電場力做功與電荷電勢能的變化關係具有非常重要的意義。注意在計算時，要注意物理量的正負號。
19.認清帶電粒子的運動情形
帶電粒子在極板間的偏轉可分解為勻速直線運動和勻加速直線運動。我們處理此類問題時要注意平行板間距離的變化時，若電壓不變，則極板間場強發生變化，加速度發生變化，這時不能盲目地套用公式，而應具體問題具體分析。但可以憑著悟性與感覺：
當加速電場的電壓增大，加速出來的粒子速度就會增大，當進入偏轉電場後，就很快“飛”出電場而來不及偏轉，加上如果偏轉電場強越小，即進入偏轉電場後的側移顯然就越小，反之則變大。
20.對平行板電容器的物理量進行分析
這裡特別提出兩種典型情況：
一是電容器一直與電源保持連接著，則說明改變兩極板之間的距離，電容器上的電壓始終不變，抓住這一特點，那麼一切便迎刃而解了；
二是電容器充電後與電源斷開，則說明電容器的電量始終不變，那麼改變極板間的距離，首先不變的場強，（這可以用公式來推導，E=U/d=Q/Cd，又C=εs/4πkd，代入，即得出E與極板間的距離無關。還可以從電量不變角度來快速判斷，因為極板上的電荷量不變則說明電荷的疏密程度不變即電場強度顯然也不變。）
化學
高中化學太難懂？難歸納？難複習？毫無頭緒？不用怕！今天這篇文章整理了高考化學常考易錯知識點，讓你一目瞭然！
1.對氧化物分類的認識
錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是鹼性氧化物。
酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2.認為膠體帶有電荷。
膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且並不是所有膠體粒子都帶有電荷。如澱粉膠體粒子不帶電荷。
3.認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。
化學變化的特徵是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶於水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。
4.認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。
同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。
5.認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下佔有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
6.在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態或使用條件。
氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用於氣體體系，既可以是純淨氣體，也可以是混合氣體。對於固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用於氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1
7.在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。
物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液裡所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。
8.在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶液體積的單位。
溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。
9.認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬於電解質
由於SO2、CO2、NH3、Cl2等溶於水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬於電解質。
(1)電解質和非電解質研究的範疇是化合物, 單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶於水時之所以能夠導電，是因為它們與水發生了反應生成了電解質的緣故。
10.認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。
電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯繫，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。
11.對氧化性和還原性的理解
錯誤地認為氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力越強；還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。
氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數目無關。
12.認為同種元素的相鄰價態一定不發生反應。
同種元素的相鄰價態之間不發生氧化還原反應，但能發生複分解反應，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現強酸性。
13.認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。
所有的原子中都含有質子和電子, 但是不一定含有中子, 如1(1)H原子中就不含有中子
14.認為元素的種類數與原子的種類數相等。
(1)同一種元素可能由於質量數的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數要大於元素的種類數。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
15.認為最外層電子數少於2的原子一定是金屬原子。
最外層電子數少於2的主族元素有H，屬於非金屬元素。
16.認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。
離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。
17.認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。
18.認為增大壓強一定能增大化學反應速率。
(1)對於只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。
(2)對於恆溫恆容條件的氣態物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由於各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。
(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態物質的濃度的改變才能影響反應速率。
19.認為平衡正向移動，平衡常數就會增大。
平衡常數K只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數不變。
20.認為放熱反應或熵增反應就一定能自發進行。
反應能否自發進行的判據是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。
21.羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等於氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來；硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這裡叫氫氧根。
22.Fe3+離子是黃色的
眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢？不是。Fe3+對應的鹼Fe(OH)3是弱鹼，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
23.AgOH遇水分解
發現不少同學都這麼說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在複分解時得到AgOH後就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在，和水是沒有關係的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉澱的。
24.多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（H3PO3），看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
25.酸式鹽溶液呈酸性嗎?
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論。當其電離程度大於水解程度時,呈酸性；當電離程度小於水解程度時,則成鹼性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈鹼性；反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強（如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。
26.H2SO4有強氧化性
辨析
這麼說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性幾乎沒有（連H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
27.鹽酸是氯化氫的俗稱
看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純淨物，兩者根本不同的。氯化氫溶於水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。
28.易溶於水的鹼都是強鹼，難溶於水的鹼都是弱鹼
從常見的強鹼NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱鹼Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶於水的鹼都是強鹼，難溶於水的鹼都是弱鹼。其實鹼的鹼性強弱和溶解度無關，其中，易溶於水的鹼可別忘了氨水，氨水也是一弱鹼。難溶於水的也不一定是弱鹼，學過高一元素週期率這一節的都知道，鎂和熱水反應後滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱鹼，而是中強鹼，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這麼弱，想必AgOH一定為很弱的鹼。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強鹼。
29.寫離子方程式時，"易溶強電解質一定拆"，弱電解質一定不拆
在水溶液中，的確，強電解質（難溶的除外）在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質還是弱電解質，無論這反應的實質是否離子交換實現的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應實質，如濃H2SO4和Cu反應，儘管濃H2SO4的濃度為98％，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現強氧化性的是H2SO4分子，所以實質上參加反應的是H2SO4分子，所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質也有拆的時候，因為弱電解質只是相對於水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質。如CH3COOH在水中為弱電解質，但在液氨中卻為強電解質。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應，CH3COOH就可以拆。這點中學不作要求.)
30.王水能溶解金是因為王水比濃硝酸氧化性更強
舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了NOCl和Cl2能氧化金。現在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能與Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性.
常錯點1 錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。
辨析KW與溫度有關，25 ℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。
31.認為溶液的酸鹼性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
由水的電離方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸鹼性無關。
32.酸、鹼、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。
(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;鹼溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。
(2)鹽溶液中，若為強酸弱鹼鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強鹼弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。
33.認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。
Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是隻有同種類型的難溶電解質才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。
34.認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。
判斷原電池的電極要根據電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發生氧化反應的是負極，發生還原反應的是正極。如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。
35.在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區顯鹼性。
電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區顯鹼性。
36.認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O
鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2
37.認為鈍化就是不發生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發生反應。
鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層緻密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化，加熱時會劇烈反應。
38.認為金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。
在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數目無關，即與化合價無關。
39.認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高錳酸鉀氧化後產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用鹼石灰處理。
40.認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。
KW與溫度有關，25 ℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。
生物
高中生物是具有文科性質最強的一門理科科目，很多同學的生物科目原本可以成為優勢科目，卻成了高考六大科目的短板，拉低總成績。今天為大家整理了高中生物易錯知識點總結，希望能夠幫助到大家。
1.組成活細胞的主要元素中含量最多的是C元素？請問這句話對嗎？
組成活細胞的主要元素中含量最多的是O元素，組成細胞乾重的主要元素中含量（質量比）最多的才是C元素。
2.高度分化的細胞基因表達的特點是什麼？凋亡的細胞在形態上有什麼變化？
高度分化的細胞是基因選擇性表達的結果。凋亡的細胞在形態上最明顯的變化是細胞核內染色質濃縮，DNA降解成寡聚核苷酸片段，這與某些特異蛋白的表達有關。
3.將某種酶水解，最後得到的有機小分子是核苷酸或氨基酸？
人體的酶大多數是蛋白質,水解後得到的是氨基酸；有少部分酶是RNA,水解後得到核糖核苷酸。
4.激素和酶都不組成細胞結構，都不斷的發生新陳代謝，一經起作用就被滅活，對嗎？
不對，酶屬高效催化劑能反覆反應。
5.酶活性和酶促反應速率有什麼區別啊？
酶促反應速率和酶的活性、底物濃度都有關。當底物濃度相同時，酶活性大，酶促反應速率大。當酶活性相同時，底物濃度大，酶促反應速率大。
6.由丙氨酸和苯丙氨酸混和後隨機形成的二肽共有幾種？
可形成丙氨酸--丙氨酸二肽（以下簡稱丙--丙二肽，以此類推），丙--苯二肽，苯--苯二肽，苯--丙二肽，共有四種。
7.甲基綠吡羅紅與DNA和RNA顯色的原理是什麼？
甲基綠和吡羅紅兩種染色劑對DNA和RNA的親和力不同,甲基綠使DNA呈現綠色,吡羅紅使RNA呈現紅色.利用甲基綠,吡羅紅混合染色劑將細胞染色,可以顯示DNA和RNA在細胞中的分佈。
8.什麼是還原性糖，有哪些？
還原性糖種類：還原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麥芽糖等。非還原性糖有蔗糖、澱粉、纖維素等，但它們都可以通過水解生成相應的還原性單糖。
9.兒童和病癒者的膳食應以蛋白質為主，對嗎？
不對，應該是膳食增加適量的蛋白質類營養。因為生命活動以糖為主要能源。
10.在鑑定還原糖的時候斐林試劑甲和乙為什麼要混合均勻？分開不行？
實質而言，斐林試劑就是新制的Cu(OH)2懸濁液, 斐林試劑甲和乙混合均勻後生成Cu(OH)2懸濁液。
11.雙縮脲試劑Ａ和Ｂ分別按先後加如有它的什麼道理嗎？解釋．混合加又為什麼不行？
蛋白質在鹼性條件下和Cu離子反應生成紫色物質，所以先加Na(OH)2，後CuSO4。
12.胞內酶的形成為什麼不需要經過核糖體的合成,內質網和高爾基體的加工?
其實胞內酶合成是需要核糖體的，但這核糖體不全是內質網上的核糖體，需要的大多數是遊離在細胞質上的核糖體。一般合成胞內酶只要遊離核糖體→高爾基體加工就成了，線粒體供能。
13.核孔是核與細胞質進行頻繁物質交換和信息交流的主要孔道。這句話錯在哪裡?
核孔是大分子出入細胞核的通道。小分子不必都從核孔通過。
14.仁增大的情況一般會發生在哪類細胞中（ D ）。
A. 分裂的細胞 B. 需要能量較多的細胞
C. 卵原細胞或精原細胞 D. 蛋白質合成旺盛的細胞
核仁的功能合成核糖體用，核糖體用於合成蛋白質用。所以選D。
15.人體內成熟的紅細胞中沒有線粒體,不能產生ATP,這句話為什麼不對?
人體內成熟的紅細胞中沒有線粒體,但能通過無氧呼吸產生ATP
16.該課題組用紫色洋蔥做完質壁分離和復原實驗後，又用此裝片觀察細胞分裂，結果發現似乎所有細胞均處於細胞分裂間期，為什麼？
洋蔥表皮細胞是分化成熟的細胞，而高度分化的細胞, 不再分裂。另：成熟的不分裂的活植物細胞才能發生質壁分離和復原。
17.與多糖合成直接相關的細胞器有？
線粒體供能；植物：葉綠體合成澱粉，高爾基體合成纖維素；動物：內質網參與合成糖原。
18.小腸上皮細胞吸收膽固醇的方式是什麼？需要消耗ATP嗎？脂質是大分子有機物嗎？
小腸上皮細胞吸收膽固醇的方式自由擴散；不需要消耗AT；脂質不是大分子有機物。
19.含磷脂和胸腺密啶的細胞器是是？
不含磷脂說明沒有膜，不含胸腺嘧啶說明沒有DNA，線粒體和葉綠體有DNA，液泡、線粒體、葉綠體有膜，所以為核糖體與中心體。
20.哪些細胞器可以產生水?
①在葉綠體的暗反應過程產生水；②在線粒體中通過有氧呼吸的第三階段產生水；
③核糖體上氨基酸的脫水縮合產生水；④植物高爾基體上合成纖維素產生水。
21.激素的合成與內質網有關嗎?請說明原因
有關，因為性激素屬於脂質，而內質網的作用就是合成脂質。另外內質網還有加工蛋白質等作用。
22.下列物質和離子通過細胞膜的轉運的方式是？
一是自由擴散----因從高濃度到低濃度，不需載體；二是協助擴散-----因從高濃度到低濃度，需載體；三是主動運輸----因從低濃度到高濃度，需載體；四是自由擴散----因從高濃度到低濃度，不需載體。
23.有哪些常見的物質是主動運輸、協助擴散？
主動運輸有葡萄糖、氨基酸和無機鹽離子。就目前中學教材講過的協助擴散只有葡萄糖進入紅細胞。 按新課標精神，需要有相應的載體（通道），不需消耗能量的就是協助擴散，如神經細胞外的鈉離子通過離子通道進入細胞內就是協助擴散。
24.水進入細胞是自由擴散還是協助擴散? 水進入細胞膜需要"水通道"(蛋白)那是協助擴散嗎?
水進入細胞膜需要"水通道"(蛋白)是協助擴散。水直接通過脂質雙分子層的擴散是自由擴散。現在發現了水可由"水通道"(蛋白)進出,但不等於水都是由"水通道"(蛋白)進出.
25.植物細胞均具有全能性，這句話為什麼不對？
（1）只有離體情況下植物細胞才有可能表現全能性；（2）細胞必須是活細胞，而有些細胞如導管細胞是死細胞。
26.“離體的植物細胞經脫分化形成愈傷組織後，細胞的分化程度降低，但全能性增大。”請問這句話是否正確？為什麼？
可認為正確。經脫分化形成的愈傷組織和原來的離體的植物細胞相比，細胞的分化程度降低了.分化程度低的細胞易表現出全能性
27.試設計一個實驗，探究血漿中無機鹽含量對紅細胞形態的影響，確定人的生理鹽水的濃度。
適當濃度的無機鹽含量能維持紅細胞正常形態。在血液中加入抗凝劑,紅細胞沉澱後,濾去血漿,只要紅細胞;將紅細胞分為同量的三組[置3試管中],分別加入同量清水/0.8%濃度生理鹽水/10%濃度鹽水,靜置一定時間後在顯微鏡下觀察.........就能確定無機鹽含量對紅細胞形態的影響...........
28.細胞膜上的糖蛋白的功能體現了細胞膜的什麼功能？
細胞膜上的糖蛋白具有識別和免疫作用。有些糖蛋白的糖對於糖蛋白自身成機體起著保護作用或潤滑作用。糖蛋白在細胞間信號傳遞方面著更為複雜的作用。細胞表面的糖蛋白形成細胞的糖萼(糖衣)、參與細胞的粘連，這在胚和組織的生長、發育以及分化中起著關鍵性作用。
29.下列哪項對NH4+離子進入根毛細胞影響最小?
A.載體 B.ATP C.酶 D.細胞內外NH4+濃度差
NH4+進入根毛細胞是主動運輸，主動運輸和濃度無關，不管高或低只要需要都可運輸，所以選D
30.①丙酮酸可以通過線粒體雙層膜，在線粒體內經過代謝產生CO2和水；②經過光合作用，最終生成的ATP可以直接共給新陳代謝。這兩句話對嗎？
第一句正確。呼吸作用第一階段在細胞質基質中進行，一分子葡萄糖分解產生兩分子丙酮酸。第二、三階段在線粒體中進行，最終產物為二氧化碳和水。第二句不對。光合作用光反應階段產生的ATP只為暗反應直接提供能量，不直接供給其它代謝。
31.提取完整線粒體和葉綠體懸浮液，分別加入盛有丙酮酸溶液和碳酸氫鈉溶液的兩支大小相同的試管中，給與充足的光，都會產生氣泡。若將上述兩試管移入黑暗的環境，保持溫度不變，兩支試管產生的氣泡量的變化如何？
裝線粒體的瓶繼續產生氣泡,量不變，呼吸作用不需要光;裝葉綠體的瓶不再產生氣泡，光合作用光反應需要光，無光，則不能進行光反應。 這是因為丙酮酸在線粒體中進行有氧呼吸，產生了CO2，而葉綠體是通過光反應產生O2。
32 光照強度、CO2供應不變的情況下,如果合成的產物(CH2O)運輸受阻,則C3、C5的含量如何變化？
產物積累，會抑制相應反應速度，則C3增多，C5會減少
33.葉綠體的類囊體膜和基質中均含有與光合作用有關的色素和酶，這句話錯在哪裡？
應是葉綠體的類囊體膜和基質中均含有與光合作用有關的酶，只有葉綠體的類囊體膜有光合作用有關的色素，基質中無光合作用有關的色素。
34.用一束光照射葉綠體色素的溶液，透射過去的是什麼光，反射回來的是什麼光？
透射過去的是綠光，因為色素主要吸收紅橙光和藍紫光。反射回來的是紅光，因為色素分子受光子激發，由激發態躍遷到基態時會放出磷光，其頻率在紅光範圍內，且光子由向光面射出。
35.化能合成作用需要二氧化碳和水嗎？
硝化細菌的化能合成作用分兩個階段
1）NH3+ O2 →HNO3 或HNO2 + ( 化學能)
2）6CO2＋12H2O*───→C6H12O6＋6O2*＋6H2O 與光合作用不同；合成有機物的能量來自化學能。
36.已分化的細胞不可逆(細胞全能不就可逆了嗎?花粉離體培養是有性生殖嗎？
（1）細胞分化是不可逆，這是指在生物體內．有的題目卻說是可逆的，這是指在離體條件。
（2）花粉離體培養是有性生殖。
37.“細胞的畸形分化與癌細胞產生有直接關係”這句話對嗎？
正常的細胞是有壽命的。細胞分化的根本原因就是基因的選擇性表達。細胞的正常分裂、分化後會衰老、死亡，在正常分裂和正常分化時，原癌基因都處於被抑制狀態。如果由於某些原因，細胞畸形分化，原癌基因被激活，細胞就會無限分裂，成為不死的癌細胞。
38.細胞癌變的根本原因是在致癌因子的作用下，細胞內的__________，使正常細胞演變為癌細胞。
答案是原癌基因或抑癌基因發生突變。細胞中既有原癌基因，又有抑癌基因，其中原癌基因主要負責調節細胞週期，控制細胞生長和分裂的進程。抑癌基因則主要是阻止組織細胞不正常的增值。致癌因子使原癌基因或抑癌基因發生突變，從而導致正常細胞畸形分化為惡性增值細胞，即癌細胞。
39.為什麼病毒是生物？（是不是因為其能生長繁殖？）
病毒被認作生物主要並不是因為能新陳代謝，恰恰相反病毒單獨存在時不具備生物活性，不能獨立進行新陳代謝。病毒被認作生物的主要原因是其能夠進行增殖（產生後代並可遺傳性狀）
40.艾滋病病毒（HIV）、噬菌體、菸草花葉病毒、流感病毒、非典冠狀病毒的結構及遺傳物質都是什麼？
艾滋病病毒（HIV）、菸草花葉病毒、流感病毒、非典冠狀病毒遺傳物質是RNA。其它如噬菌體等大多數病毒的遺傳物質是DNA。
來源 | 高中生學習
編輯丨杜冠星
審核丨宋永忠、張繼東、孫淼
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