有機化學中，將烴中的氫被羥基取代的化合物稱為醇。醇的官能團時羥基。
醇的分類
按照醇分子中羥基的數目可將含一個羥基的有機物稱為一元醇，含二個羥基的有機物稱為二元醇，含兩個以上羥基的有機物統稱為多元醇。如甲醇、乙醇（酒精的主要成分）為一元醇。
大部分酒裡都含有一定濃度的乙醇
按羥基所連碳原子級來分，又可將醇分為一級醇、二級醇、三級醇。
醇的結構
醇和烴的結構相似，區別在於醇的羥基的氧是SP3雜化，兩對孤對電子分別佔據兩個SP3軌道，另外兩個SP3雜化軌道，一個與羥基上氫的s軌道重疊形成σ鍵，另一個與相連的碳形成σ鍵。由於氧和碳的電負性不同，因此碳氧之間是極性鍵，醇也是極性分子。
甲醇的球棍模型
醇的物理性質
由於醇中含有羥基，水裡也有羥基，根據相似相溶原理，醇相對之前講的氫而言，其溶解性要強的多。其中，甲醇、乙醇、丙醇與水互溶，4-10個碳的醇是油狀液體，只有少部分能溶於水，更多碳數的醇是固體，不溶於水，這又由於隨著碳數的增加，整個分子被烷基鏈包裹，疏水性會加強，同時，一個分子的羥基數目增多會加強水溶性。
醇的熔沸點較同碳數的烷烴高很多，這是由於醇分子之間的締合作用引起的，並且醇的沸點隨著相對分子量的增大而增大。
醇的化學性質
由於醇分子的特殊結構，反應物和反應條件不同，斷鍵位置也會不同。如下圖中，在（1）、（2）、（3）、（4）處都可以發生斷鍵，也可能兩處同時斷。
(1)處斷鍵
由於羥基上的氫是活潑氫，和水相似，能與活潑金屬反應，如鈉。將一小塊鈉投到水中，鈉會浮在水面上快速轉動，慢慢融化，發出“嗞嗞”的響聲；而將一小塊鈉投到乙醇溶液中時，鈉塊會沉下去，緩慢放出氣泡。從反應現象看出，鈉和水反應更激烈，說明醇的酸性比水弱。
酯化反應也是（1）處斷鍵，其反應機理會在羧酸部分詳細介紹。
（2）處斷鍵
由於羥基氧上有孤對電子，所以羥基很容易被質子化，這樣就很容易受親核試劑的進攻，脫去一分子的水，發生的是取代反應。最常見的時與滷酸的反應。
（2）、（3）處同時斷鍵
此時發生的時消除反應。當醇在濃硫酸的催化下，加熱至一定溫度時（乙醇的溫度為170 ℃），發生消除反應，即羥基和它鄰位碳上的氫組成一小分子的水脫去，羥基連接的碳和鄰位的碳形成碳碳雙鍵。
醇的製備
（1）通過鹵代烴製備
鹵代烴和醇時可以相互轉換的，如在上面醇的化學性質第二條，可將醇轉化為鹵代烴，同時，鹵代烴在一定條件下也能轉化為醇，該條件為氫氧化鈉的水溶液。
（2）通過烯烴的加成
之前烯烴部分將了烯烴可以發生加成反應，如果烯烴和水發生加成反應，也可以生成醇，為了提高產率，通常使用醋酸汞的水溶液與之反應。或者通過硼氫化氧化製備。
（3）通過醛、酯、羧酸還原。
總之，醇是一類非常重要的有機物。在日常生活中，也是和我們密不可分的，醫用酒精可用來消毒，濃度主要有75％和95％，這是因為病毒幾乎都是蛋白質組成，酒精能與蛋白質結合使其失去活性。普通使用就也有酒精，日常所說酒的度數就是指所含乙醇的百分數，度數越高，所含乙醇的量就越多，而一些不良酒商往酒裡兌甲醇，雖然乙醇和甲醇的物理性質和化學性質很相似，但甲醇對人體的傷害是極大的，最明顯的傷害就是對視力的傷害。
