一、基本概念與基本理論
1. 原子的原子核一般是由質子和中子構成的；但氕的原子核中無中子。
2. 原子最外層電子數小於或等於2的一般是金屬原子；但氫、氦原子的最外層電子數分別為1、2，都不是金屬元素。
3. 質子總數與核外電子總數相同的微粒一般是同種微粒；但Ne與HF例外。
4. 離子核外一般都有電子；但氫離子(H＋)的核外沒有電子。
5. 氣體單質一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。
6. 由同種元素組成的物質一般是單質，是純淨物；但O2與O3，白磷與紅磷它們是混合物。
7. 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應一般是化合反應；但反應物僅一種參加，卻屬於化合反應。如:3O2=2O3，2NO2
N2O4。
8. 原子活潑性強，對應單質性質一般較活潑；但氮原子活潑，可氮氣很穩定。
9. 金屬氧化物一般是鹼性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是兩性氧化物。
10. 非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物。
11. 酸酐一般是非金屬氧化物；但HMnO4的酸酐Mn2O7是金屬氧化物。
12. 酸酐一般是氧化物；但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。
13. 溶於水成酸的氧化物一般是酸酐；但NO2溶於水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為N2O5。
14. 一種酸酐對應的酸一般是一種酸；但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。
15. 無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物；但氫氰酸(HCN)例外。
16. 酸的“元數”一般等於酸分子中的氫原子數；但亞磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。
17. 在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元素化合價越高，對應酸的氧化性一般越強；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性強。
18. 具有金屬光澤並能導電的單質一般是金屬；但非金屬石墨有金屬光澤也能導電。
19. 飽和溶液升髙溫度後一般變成不飽和溶液；但Ca(OH)2的飽和溶液升高溫度後仍然為飽和溶液。
20. 混合物的沸點一般有一定範圍，而不是在某一溫度；但95.5%的酒精溶液其沸點固定在78.1℃。
21. 電解質電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；但水電離產生的陽離子全部是氫離子，可水既非酸也不是鹼。
22. 通常溶液濃度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。
23. 蒸發溶劑，一般溶液的質量分數會增大；但加熱鹽酸、氨水時，其質量分數卻會降低。
24. 加熱蒸發鹽溶液一般可得到該鹽的晶體；但加熱蒸發AlCl3、FeCl3溶液得到的固體主要為 Al2O3、Fe2O3。
25. 酸式鹽溶液一般顯酸性；但NaHCO3水解程度較大，其溶液呈鹼性。
26. 強酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強酸；但H2S氣體通人CuSO4溶液中，反應為：H2S ＋ CuSO4 =CuS ＋ H2SO4。
27. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3)—般能氧化活潑金屬；但鐵、鋁在冷的濃H2SO4或濃 HNO3中鈍化。
28. 酸與酸一般不發生反應；但濃H2SO4、 H2SO3能把H2S氧化：H2S＋H2SO4(濃)=SO2 ＋S| ＋2H2O， 2H2S＋H2SO3=3S ＋3H2O。
29. 鹼與鹼一般不發生反應；但兩性Al(OH)3 能與NaOH反應，氨水能與Cu(OH)2發生反應。
30. 酸性氧化物一般不能與酸發生反應；但下列反應能發生：SiO2 ＋ 4HF=SiF4↑＋2H2O ，2H2S＋SO2=3S＋2H2O。
31. 酸與鹼一般發生中和反應生成鹽和水；但下列例外：3H2S ＋ 2Fe( OH)3 =2FeS ＋S ＋6H2O ，3Fe(OH)2 ＋ 10HNO3=3Fe(NO3 )3 ＋ NO↑＋ 8H2O。
32. 按金屬活動性順序表，排在前面的金屬單質一般可把排在後面的金屬從其鹽中置換出 來；但Na、K等先與水反應，後與鹽反應。
33. 金屬與鹽溶液一般發生置換反應；但下列例外:2FeCl3 ＋ Fe→3FeCl2；2FeCl3 ＋ Cu →2FeCl2 ＋ CuCl2；金屬與鹼溶液一般不反應；但AI、Zn均與 NaOH溶液反應。
35. 鹽與鹽溶液反應一般生成兩種新鹽；但兩種鹽溶液間發生雙水解就例外。如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液，反應的離子方程式為：2Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2S
36. 鹽與鹼反應一般生成新鹽和新鹼；但下列例外：NaHSO4 ＋ NaOH →Na2SO4 ＋ H2O，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3 ＋ H2O，CH3 COONa ＋ NaOH
Na2CO3 ＋ CH4
37. 鹽與酸反應一般生成新鹽和新酸；但下列例外：2KMnO4 ＋ 16HCl =2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ＋ 8H2O
38. 第VA、VIA、VIA的非金屬元素氣態氫化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性，NH3的水溶液呈弱鹼性。
39. 元素週期表中的每一週期一般都是從金屬元素開始；但第一週期從非金屬氫元素開始。
40. 原子的電子層數越多，原子半徑一般越大；但Li＞Al、Mg＞Ca、Ra＞Ba等例外。
41. 隨著原子序數的遞增，元素的相對原子質量一般逐漸增大；但氬的相對原子質量大於鉀， 碲大於碘等例外。
42. 離子晶體中一般含有金屬元素；但NH4Cl、 NH4NO3等無金屬元素。
43. 離子晶體的熔點一般低於原子晶體；但 MgO 熔點(2800℃)髙於 SiO2 熔點（1600℃）。
44. 物質中一般有陽離子就必有陰離子；但在金屬或合金中只有陽離子而沒有陰離子，其陰離子部分由自由電子所代替。
45. 構成分子晶體的分子一般都有共價鍵；但稀有氣體的分子中沒有共價鍵，是單原子分子。
46. 非金屬氧化物在固態時一般為分子晶體；但SiO2為原子晶體。
47. 單質分子一般是非極性分子；但O3是極性分子。
48. 活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬 離子化合物；但Al與Cl2化合形成的AlCl3屬共價化合物。
49. 形成穩定的分子需滿足8電子(或2電子)結構；但有些分子不滿足8電子結構卻能穩定存在，如BF3。
50. 正四面體分子中的鍵角一般是109°28'；但白磷分子為正四面體結構，其鍵角為60°。
51. 凡涉及到“反應”，一般就發生化學反應；但焰色反應卻屬於物理變化。
52. 對反應前後體積改變的可逆反應，如 2N2 ＋3H2
2NH3，在固定容積的密閉容器中一 定條件下達成化學平衡時，當其它條件不變時，增加壓強能使平衡向氣體體積減少的方向移動；但充入“惰性氣體”，密閉容器中的壓強增大，然而平衡並不發生移動。
二、元素及化合物
1.鹵素單質一般不與稀有氣體反應，但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反應生成對應的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。
2. 常見的鹵素與水反應化學方程式一般為：X2 ＋ H2O=HX ＋ HXO；但F2與水反應化學方程式為：2F2 ＋2H2O=4HF＋O2
3. 鹵素與強鹼溶液反應化學方程式一般為：X2＋2OH－=X－ ＋ XO－ ＋ H2O；但 F2 與強鹼溶液反應時先與水反應，生成的HF再與鹼反應。
4. Agx有感光性，見光一般分解；但AgF穩定，見光也不分解。
5. AgX—般不溶於水也不溶於稀HNO3；但 AgF可溶於水。
6. CaX2 一般可溶於水；但CaF2難溶於水。
7. 鹵素在化合物中既可顯負價，又可顯正價；但氟元素在化合物中只能顯負價。
8. 鹵素的無氧酸(氫鹵酸)一般是強酸；但氫氟酸是一種弱酸。
9. 氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應；但氫 氟酸能與硅或二氧化硅反應。
10. 鹵素單質與鐵反應一般生成FeX3；但I2 單質與鐵反應生成物為FeI2。
11. 組成結構相似的物質的熔、沸點一般隨著相對分子質量的增大而升髙；但NH3、H2O、HF 的熔、沸點反常升髙。
12. 鹼金屬單質的密度從上到下一般增大；但鉀的密度卻反而比鈉小。
13. 鹼金屬與足量氧氣反應，一般都能生成過氧化物或超氧化物；但Li與O2反應時，只能生成 Li2。
14. 製取活潑金屬(如K、Ca、Na等)時，一般是電解其熔融鹽；但鋁卻是將Al2O3熔化在冰晶石中進行電解。
15. 金屬硫化物中，硫元素的化合價一般為－2價；但FeS2中硫元素的化合價為－1價。
16. 碳族元素的主要化合價一般呈＋2、＋4 價；但硅卻只有＋4價。
17. PO43－離子的鑑定，一般可用試劑AgNO3 溶液，產生黃色沉澱，再加稀HNO3溶液沉澱消失的方法進行；但磷酸中的PO43－離子不能用上述方法鑑定。
18. 非金屬單質一般不導電；但石墨、碲卻能導電。
19. 金屬在常溫下一般為固體；但Hg卻是液體。
20. 非金屬單質常溫下一般為固態；但溴為液態。
21. 非金屬單質與強鹼溶液反應一般不生成氫氣；但硅卻不然。
22. 鋇鹽(如BaCO3、BaCl2等)一般都是極毒的；但BaSO4卻無毒，因其不溶於水也不溶於胃酸而作鋇餐。
23. 銅鹽溶液一般為藍色；但氣化銅濃溶液常為綠色。
24. 酸式鹽一般可溶於水；但磷酸一氫鹽除 鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶於水。
25. 氫元素在化合物中一般顯＋ 1價；但在金屬氫化物中顯－1價，如NaH、CaH2。
三、有機化學
1. 有機物一般含有碳、氫元素；但CCl4組成中不含氫。
2. 有機物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。
3. 鹵代烴水解得到的有機產物一般是醇類；但氣苯水解得到苯酚。
4. 鹵代烴一般為液態，不溶於水；但一元氣代烷通常為氣體。
5. 醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續氧化生成酸；但R3COH不能催化氧化成醛或酸。
6. 能稱“某酸”的化合物一般是酸類；但苯酚俗稱石炭酸，並不屬於酸類，而是酚類。
7. 分子組成相差一個或幾個“－CH2－”原子 團的物質一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與環丙烷等均相差“一併不是同系物。
8. 能發生銀鏡反應的有機物一般是醛類；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發生銀鏡反應。
9. 能發生銀鏡反應的有機物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能發生銀鏡反應。
10. 酸與醇間的反應一般屬酯化反應；但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應。
11. 酯化反應一般發生在酸與醇之間；但纖維素與濃HNO3也能發生酯化反應。
12. 酯一般通過酸與醇發生酯化反應原理製得；但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1與苯酚發生取代反應而得到。
13. 有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與 甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環烷烴、芳香烴等組成的複雜混合物。
14. 蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙級脂肪醇所形成的酯；但石蠟是高級烷烴(含 C20 ~ C30)的混合物。
15. 同分異構體一般能用同一化學式表示；但表示的並不都是同分異構體，如澱粉與纖維素。
16. 絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛髮，其成分都是蛋白質；但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。
17. 玻璃一般是指硅酸鹽；但有機玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。
四、化學實驗
1. 精密測量儀器刻度一般不是在上(如滴定管)就是在下(如量筒)；但溫度計的刻度在中間偏下。
2. 啟普發生器適宜於塊狀固體、液體、不加熱製取氣體(如H2、H2S、CO2等)；但制C2H2不能用啟普發生器。
3. 製取Cl2、HCl、NO等氣體時，一般採用固—固、固一液、液一液發生裝置製取；但制溴和硝酸時，應採用曲頸甑。
4. 固體的切割一般應放在桌面上進行；但白磷的切割要在水中進行。
5. 試劑瓶中藥品取出後，一般不允許放回試劑瓶；但取用剩餘的鉀、鈉、白磷等應放回原瓶。
6. 實驗過程中的各種廢液及廢物均應放人指定的廢液缸或集中處理；但實驗中不小心灑落的汞儘可能收集起來或撒上硫粉，消除其毒性。
7.膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管或有關容器內壁；但制Fe(OH)2白色沉澱時， 滴管伸入試管內。
8. 用水吸收易溶於水的氣體時，應將導管靠 近液麵或接一倒扣漏斗，難溶氣態物質的吸收，可把將導管插人水中；但在制乙酸乙酯時，導管在靠近飽和Na2CO3溶液的液麵，而不能插人其中。
9. 在電化腐蝕時，活動性較強的金屬一般先腐蝕；但鋁鐵合金，因鋁表面有氧化膜的保護作用而鐵先腐蝕。
10. 中性乾燥劑一般都可以用來乾燥酸性、 鹼性、中性等各種氣體；但乾燥氨氣不能選用無水 CaCl2。
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