根據歷年中考試卷整理！中考化學必考知識點！
1.酸的五條通性：
1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水
4.酸與鹼反應生成鹽和水
5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸
2.鹼的四條通性：
1.鹼【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅
2.【可溶性】鹼與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3.鹼與酸反應，生成鹽和水
4.【可溶性】鹼與【可溶性】鹽反應，生成新鹼和新鹽
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個結晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈鹼性
鉀鈣鈉銨鹽都溶於水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶於水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶於水。鉀鈣鈉鋇的鹼可溶於水。
4.檢驗溶液中的氯離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失（氯化銀不溶於水或酸），則證明有氯離子。
5.檢驗溶液中硫酸根離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失（硫酸鋇不溶於水或酸），則證明有硫酸根離子
區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶於水），若要檢驗同種溶液裡的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗併除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子
6.證明氫氧化鈉是否變質
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
2.〔鹼〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質？〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉澱（碳酸根離子除去），滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉澱後過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇。
8.用一種物質鑑別其他物質
1.水 溶解性、（溶解時）溫度、（溶解後）顏色
2.指示劑（可鑑別酸鹼）
3.酸（可鑑別金屬等）
4.鹼（可鑑別非金屬氧化物等）
5.碳酸鹽（可鑑別酸，因為會有二氧化碳產生）
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