化學原子團概念知識點
原子團概念
原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團。
常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
原子的構成
質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（＋）
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個電子帶1個單位負電荷
1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什麼整個原子不顯電性？
原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
原子定義
原子：化學變化中的最小微粒。
(1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等)；金屬單質(如鐵、汞等)；稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對於原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關原子的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。
分子與原子的異同點
分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前後並沒有變成其它原子相似點。
（1）都是構成物質的基本粒子
（2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處於永恆的運動中
（3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同
（4）都具有種類和數量的含義
閱讀更多 提分博士 的文章
