一、氧化物的分類
1. 氧化物的分類
成鹽氧化物:酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、複雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);
不成鹽氧化物:CO、NO
2. 易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物:如Mn2O7、CrO3
金屬氧化物不一定是鹼性氧化物:如Al2O3、ZnO(兩性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
鹼性氧化物一定是金屬氧化物
※NO2因與鹼反應不僅生成鹽和水,還有NO,因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水,還有O2,因而不是鹼性氧化物。
二、具有漂白作用的物質
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆
化合作用:SO2;化學變化;可逆
吸附作用:活性炭;物理變化;可逆
※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
三、能被活性炭吸附的物質
有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒
色素——漂白
水中有臭味的物質——淨化
四、“黑色金屬”有哪些
化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色金屬”。
五、Fe2+與Fe3+的鑑別方法
Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑑別。
1.觀察法
其溶液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色者是Fe2+。
2.H2S法
通往H2S氣體或加入氫硫酸,有淺黃色沉澱析出者是Fe3+,而Fe2+溶液 不反應。
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
3.KSCN法
加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血紅色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液無此現象。這是鑑別鑑別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。
Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+
4.苯酚法
分別加入苯酚溶液,顯透明紫色的是Fe3+溶液,無此現象的是Fe2+的溶液。
Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(瞭解)
5.鹼液法
取兩種溶液分別通入氨氣或鹼液,生成紅褐色沉澱的是Fe3+溶液,生成白色沉澱並迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓
Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;
4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3
6.澱粉KI試紙法
能使澱粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液,無變化的是Fe3+溶液。
2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2
7.銅片法
分別加入銅片,銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3+溶液,無明顯現象的是Fe2+溶液。
2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+
8.KMnO4法
分別加入少量酸性KMnO4溶液,振盪,能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液,顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O
六、金屬的冶煉規律
1.活潑金屬的冶煉
鈉、鎂、鋁等活潑金屬,採用電解其熔融態的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如:
2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)
注:這裡為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物,讀者應掌握AlCl3為共價化合物,熔融態時不電離,而Al2O3為離子化合物,熔融態時可發生電離的道理。
2.中等活潑的金屬的冶煉
鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬採用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如:
ZnO+C =Zn+CO↑
Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2
3.不活潑金屬的冶煉
銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以遊離態存在,直接採用物理方法(如淘金等)冶煉,而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如:
2HgO=2Hg+O2↑
七、“置換反應”有哪些?
1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換。
Zn+Cu2+==Zn2++Cu
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
2.活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換
Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2
I2 + S2−==2I‾+ S
2F2+2H2O==4HF+O2
3.活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑
4.金屬單質與其它化合物間置換
2Mg+CO2==2MgO+C
2Mg+SO2==2MgO+S
Mn+FeO==MnO+Fe
2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa+H2↑
2Na+2C2H5OH==2C2H5ONa+H2↑
8Al+3Fe3O4 高溫==4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
H2S+X2==S↓+2H++2X‾
2H2S+O2 ==2S+2H2O(O2不足)
CuO+ C 高溫==Cu+CO↑ (C過量時)
2CuO+C 高溫==2Cu+CO2↑ (CuO過量時)
FeO+ C高溫==Fe+CO↑
2FeO+Si 高溫==SiO2+2Fe↑
2FeO+C 高溫==2Fe+CO2↑
CuO+H2加熱==Cu+H2O
SiO2+2C高溫==Si+2CO↑
3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
八、關於氣體的全面總結
1.常見氣體的製取和檢驗:(此處略)
2.常見氣體的溶解性
極易溶的:NH3(1∶700)
易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40)
能溶的或可溶的:CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)
微溶的:C2H2
難溶或不溶的:O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4
與水反應的:F2、NO2。
3.常見氣體的製取裝置
能用啟普發生器製取的:CO2、H2、H2S;
能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置製取的:O2、NH3、CH4;
能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置製取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4.有顏色的氣體
F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
5.具有刺激性氣味的
F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭雞蛋氣味的:H2S。
稍有甜味的:C2H4。
6.能用排水法收集的
H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7.不能用排空氣法收集的
CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8.易液化的氣體
Cl2、SO2、NH3。
9.有毒的氣體
Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10.用濃H2SO4製取的氣體
HF、HCl、CO、C2H4。
11.製備時不需加熱的
H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12.能使溼潤的藍色石蕊試紙變紅的
HX、SO2、H2S、CO2。
13.能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的:NH3
14.能使品紅試液褪色的:Cl2、SO2、NO2
15.能使酸性KMnO4溶液褪色的
H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16.能使溼潤的醋酸鉛試紙變黑的:H2S
17.不能用濃H2SO4乾燥的:H2S、HBr、HI、NH3
18.不能用鹼石灰乾燥的
Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19.不能用氯化鈣乾燥的:NH3、C2H5OH
九、六種方法得乙醇
1.乙醇還原法
CH3CHO+H2→C2H5OH(條件: Ni△)
2.鹵代烴水解法
C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(條件:NaOH△)
3.某酸乙酯水解法
RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(條件:NaOH)
4.乙醇鈉水角法
C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH
5.乙烯水化法
CH2=CH2+H2O → C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)
分子中引入羥基的有機反應類型
取代(水解):鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉;
加成:烯烴水化、醛+H2;
氧化:醛氧化;
還原:醛+H;
十、化學試驗中應掌握的幾個分數
1.試管裡盛放液體的量不超過試管容積的1/3
2.配製王水時,應使濃HNO3中的溶質的物質的量佔濃HCl中的1/3
3.無水乙醇與濃H2SO4反應制乙烯時,加入的乙醇的量佔濃H2SO4的量的1/3
4.給試管裡的固體加熱時,鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處
5.蒸發皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3
6.酒精燈裡裝入酒精的量不超過容積的2/3,也不少於1/4
十一、常用化學儀器是否可以加熱的問題
1.可加熱的
可直接加熱的:坩堝,蒸發皿,試管,燃燒匙
可間接加熱的:燒杯,燒瓶,錐形瓶等
2.不可加熱的
表面皿、容量瓶、啟普發生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數儀器
十二、關於化學儀器的“零刻度”
有零刻度的是
滴定管——零刻度在上面;
溫度計——零刻度在中間;
托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。
此外,量筒是無零刻度的,溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。
容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線,也不是零刻度。
十三、不宜長期暴露於空氣中的物質
1.由於空氣中CO2的作用
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、鹼石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2
2.由於空氣中H2O的作用
濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、鹼石灰等乾燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面鹼、NaOH固體、生石灰
3.由於空氣中O2的氧化作用
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2
4.由於揮發或自身分解作用
AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2
十四、高考易錯離子反應方程式
1.鈉與水的反應
2Na+ +2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應
CO32- + 2H+= H2O + CO2↑
3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應
HCO3- + OH-= H2O + CO32-
4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中
CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-
5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應
HCO3- + H+ =H2O + CO2↑
6.Na2O2分別與水、二氧化碳反應
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑
2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2
7.少量CO2與NaOH反應
CO2+ 2OH— = CO32— + H2O
8.過量CO2與NaOH反應
CO2+ OH- = HCO3-
9.碳酸鈣與鹽酸的反應
CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O
10.碳酸鈣與醋酸的反應
CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O
11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應
Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應
Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O
13.碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱
NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O
14.實驗室制氯氣
4H++2Cl-+MnO2==Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
15.氯氣與燒鹼溶液的反應
Cl2 + 2OH- ==Cl-+ ClO- + H2O
16.氯氣與水反應
Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO
17.NaBr溶液與Cl2反應
2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2
18.電解飽和食鹽水
2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—
19.SO2與氯水的反應
2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-
20,SO32—的檢驗(與稀硫酸反應)
2H++ SO32- =2H2O + SO2↑
21.Cu與濃硫酸的反應
Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O
22.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應
2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O
23.燒鹼與石英的反應
SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O
24.水玻璃溶液與稀硫酸反應
SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓
25.二氧化氮與水反應
3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO
26.銨根離子的檢驗
NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O
27.氨水吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或
2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-
28.氨水吸收過量二氧化硫
NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或
NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-
29.銅與濃硝酸的反應
Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
30.銅與稀硝酸的反應
3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
31.醋酸鈉水解
CH3COO-+ H2O==CH3COOH + OH-
32.氯化銨水解
NH4+ + H2O==NH3.H2O+ H+
33.碳酸鈉水解
CO32- + H2O== HCO3- +OH-
34.明礬水解
Al3+ + 3H2O== Al(OH)3 +3H+
35.鐵與鹽酸反應
Fe + 2H+ ==Fe2++ H2↑
36.鋁與鹽酸反應
2Al + 6H+ ==2Al3++ 3H2↑
37.鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2- + 3H2↑
38.鎂與二氧化碳反應
2Mg + CO2==2MgO + C
39.鋁熱反應
2Al + Fe2O3==2Fe +Al2O3
40.氧化鋁與鹽酸的反應
Al2O3 + 6H+==2Al3+ + 3H2O
41.氧化鋁與燒鹼的反應
Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O
42.氫氧化鋁與鹽酸的反應
Al(OH)3 + 3H+ ==Al3++ 3H2O
43.氫氧化鋁與燒鹼的反應
Al(OH)3 + OH-==AlO2-+ 2H2O
44.氯化鋁溶液與過量氨水反應
Al3+ + 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+
45.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應
Al3+ +3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3↓
46.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸
AlO2- + H+ +H2O== Al(OH)3↓
47.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳
AlO2- + CO2+ 2H2O ==Al(OH)3↓+ HCO3-
48.苯酚鈉中通入二氧化碳
O- +CO2+ H2O==OH + HCO3-
49.氯化鐵溶液與鐵反應
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
50.氯化鐵溶液與銅反應
2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+
51.氯化鐵溶液與氫硫酸反應
2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+
52.氯化亞鐵溶液與氯水反應
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
53.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
54.溴化亞鐵溶液與少量氯水反應
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
55.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應
Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑
56.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
57.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應後,硫酸根離子完全沉澱
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
58.明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2- +2H2O
59.明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
60.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應
Mg2++2HCO3-+2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應
Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O
62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應
Ba2++2OH- +NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3