一、元素週期表中主族
元素性質的遞變規律二、原子結構、元素性質及元素在週期表中位置三者的關係
1．原子結構與元素在週期表中的位置關係
⑴核外電子層數 == 週期數
⑵主族元素的最外層電子數 == 價電子數 == 主族序數 == 最高正價數
⑶質子數 == 原子序數 == 原子核外電子數 == 核電荷數
⑷負價絕對值 == 8 – 主族數（限ⅣA～ⅦA）
⑸原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物的相應水化物鹼性越強，其離子的氧化性越弱。
⑹原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氣態氫化物越穩定，形成的最高價氧化物的相應水化物酸性越強，其離子的還原性越弱。
2．週期表與電子排布
⑴最外層電子數等於或大於3（小於8）的一定是主族元素。
⑵最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，又可能是過渡元素或零族元素氦。
⑶最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位於第二週期。
⑷某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位於第三週期。
⑸電子層結構相同的離子，若電性相同，則位於同週期；若電性不同，則陽離子位於陰離子的下一週期。
3．從元素週期表歸納元素化合價的規律
⑴主族元素的最高正價數等於主族序數，等於主族元素原子的最外層電子數，其中氟無正價。非金屬元素除氫外，均不能形成簡單陽離子，金屬元素不能形成簡單陰離子。
⑵主族元素的最高正價數與最低負價數的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族依次為ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
⑶非金屬元素的正價一般相差2，如氯元素正化合價有+7、+5、+3、+1等，某些金屬也符合此規律，如錫元素正化合價有+4、+2價。
⑷短週期正價變化隨原子序數遞增，同週期有一個+1到+7價的變化（ⅠA～ⅦA）；長週期有兩個+1到+7的變化（ⅠA～ⅦB，ⅠB～ⅦA）。
三、主族元素的氫化物氧化物及其對應水化物的化學式
四、元素、核素和同位素
1．概念辨析
元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。元素的種類由質子數決定，與中子數、核外電子數無關。如H和D+屬於同種元素。
核素是核內具有確定數目質子和中子的原子。核素的種類是由質子數和中子數共同決定的，與核外電子無關。如35Cl和35Cl-是同種核素。
同位素是同種元素的不同核素的互稱。如16O、17O、18O三種核素的質子數相同，同屬氧元素，但中子數不同，它們互稱同位素。因此只有同種元素的不同核素才是同位素，不同元素的核素不是同位素。
元素只能論種類不能計個數，而原子既能論種類又能計個數。
2．由不同同位素構成的物質的性質和特點
⑴不同同位素的質子數相同，核外電子數也相同，只是中子數不同，因而其化學性質基本相同。
⑵不同同位素構成的單質（如H2和D2）是不相同的單質，但其化學性質基本相同。
⑶不同同位素構成的同一類化合物（如D2O和T2O）是不同的化合物，其物理性質不同，但化學性質基本相同。
五、有關推斷必備知識
1．主族元素在週期表中的特殊位置
⑴族序數等於週期數的元素：H、Be、Al
⑵族序數等於週期數2倍的元素：C、S
⑶族序數等於週期數3倍的元素：O
⑷週期數是族序數2倍的元素：Li
⑸週期數是族序數3倍的元素：Na
⑹最高正價與最低負價代數和為零的短週期元素：C、Si
⑺最高正價是最低負價絕對值3倍的短週期元素：S
⑻除H外，原子半徑最小的元素：F
⑼短週期中其離子半徑最大的元素：S
⑽最高正價不等於族序數的元素：O、F
2．主族元素性質存在用途的特殊性
⑴形成化合物最多的元素；或單質是自然界硬度最大的物質的元素；或氣態氫化物中含氫質量分數最大的元素：C
⑵空氣中含量最多的元素；或氣態氫化物的水溶液呈鹼性的元素：N
⑶地殼中含量最多的元素；或氣態氫化物的沸點最高的元素；或氫化物在通常狀況下呈液態的元素：O
⑷地殼中含量最多的金屬元素：Al
⑸最活潑的非金屬元素；或無正價的元素；或無含氧酸的非金屬元素；或無氧酸可腐蝕玻璃的元素；或氣態氫化物最穩定的元素；或陰離子的還原性最弱的元素：F
⑹最活潑的金屬元素；或最高價氧化物的水化物鹼性最強的元素；或陽離子氧化性最弱的元素：Cs
⑺最易著火的非金屬元素的單質，其元素是：P
⑻最輕單質的元素：H；最輕的金屬元素：Li
⑼單質中常溫下呈液態的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg
⑽最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強鹼反應的元素：Be、Al
(11)元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S
(12)元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S
(13)元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短週期元素：Li、Na、F
(14)常見的能形成同素異形體的元素有：C、P、O、S
【知識要點】
1、元素週期表的結構；
2、元素週期表中同週期、同主族元素性質的遞變規律；
3、週期表的應用；
4、元素週期律的發現史和元素週期表的意義。
【知識點講解】
一、元素週期表編排原則
1、把原子的電子層數相同的各種元素，按原子序數遞增順序從左到右排成橫行；
2、把最外層電子數目相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排列成縱行。
注意：
元素週期表是元素週期律的具體表現形式，它反映了元素之間相互聯繫的規律。
二、元素週期表的結構
1、週期
將具有相同的電子層數而又按照原子序數遞增的順序排列的一系列元素稱為一個週期。
這樣，週期的序數即是該週期元素原子的電子層數，元素週期表中有七個橫行即七個週期。（三個短週期，三個長週期，一個不完全週期。）
短週期：一、二、三週期，元素種類2、8、8。
長週期：四、五、六週期，元素種類18、18、32。
不完全週期：七週期，暫有26種元素。
2、族
把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成的縱行稱為族。
週期表中有十八個縱行，但第8、9、10三個縱行為一族，所以共十六個族。（七個主族，七個副族，一個第Ⅷ族，一個零族。）
主族：由長週期和短週期元素共同構成的族，共七列。
副族：只由長週期元素構成的族，共七列。
第Ⅷ族：包括第8、9、10三個縱行的元素。
0族：稀有氣體元素，一列。
三、元素的性質與元素在週期表中位置的關係
1、同週期元素的原子核外電子層數雖然相同，但從左到右，核電荷數依次增大，原子核對最外層電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱（表示為：①金屬與水（或酸）反應置換出H2由易到難；②最高氧化物對應水化物鹼性由強到弱），得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強（表現為：①非金屬與氫氣化合的條件由難到易，生成的氣態氫化物的穩定性由弱到強；②最高價氧化物對應水化物酸性的由弱到強）。
2、同主族元素的原子最外層電子數相同，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱（如鹼金屬族和鹵族元素性質的遞變）。
四、元素週期表的應用：
在學習了元素週期表之後， 要學會運用週期表推導出元素的原子結構，元素的種類，主要化合價，單質和化合物的性質。即：
具體應用如下：
1、確定元素在週期表中的位置：
例如：
原子序數為34的元素，確定其在週期表中的位置。
分析：
根據原子序數確定元素在週期表中的位置，有兩種方法：
一種是：
用原子序數減去每一週期中含有的元素種類即：
34-2（第一週期元素種類）-8（第二週期元素種類）-8（第三週期元素種數）=16，
第四周期含有18種元素，所以34號元素處在週期表中的四周期的第十六縱行，即，ⅥA，所以34號元素在週期表中的位置為：四周期ⅥA，為Se。
另一種方法是：
利用記住某一族元素的原子序數來推導。例如：可以利用記住稀有氣體元素的原子序數來推導。34號元素與稀有氣體氪的原子序數36相近，氪在第四周期、零族，34號為氪的同週期元素，向前推前兩族，即ⅥA。
2、推斷元素最高價氧化物及其對應水化物，氣態氫化物的化學式。
例：
在短週期元素中，如果元素氣態氫化物為
，其最高氧化物水化物分子中含m個氧原子，則其最高價氧化物水化物化學式是
分析：
已知氣態氫化物分子式為
，R的負價為-n；根據正負化合價絕對值之和為8可得出最高正價為8-n，又已知最高氧化物水化物分子中含m個氧原子，根據分子中正負化合價代數和為零，可推斷出氫原子個數為2m+n-8所以化學式為：
。
3、推斷元素的金屬性或非金屬性及最高價氧化物對應水化物的鹼性或酸性的強弱、氣態氫化物穩定性、還原性的強弱。
4、比較原子半徑，離子半徑的大小。
① 同週期元素的原子半徑隨核電荷數增多，自左向右逐漸變小，如：
② 同主族元素的原子半徑隨電子層數的增多而增大（相同價態的離子離子半徑變化規律相同）如：
③ 不同週期、不同主族元素的原子半徑的比較：找參照元素，使其建立起同週期，同主族的關係，例如：比較S與F的半徑，應找O做參照元素。O與F為同週期
；O與S同主族，
，所以
。
④ 對同一元素而言，原子半徑大於相應的陽離子半徑，陰離子半徑大於原子半徑。如：
。
⑤ 電子層結構相同的離子，核電荷數大的離子半徑小，如：
。
五、核素、同位素
1、核素：
具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子叫做核素，
H、
H、
H各為一種核素。
2、同位素：
同一元素的不同核素之間互稱為同位素，如
H、
H、
H三種核素均是氫的同位素。
注意：
（1）同一元素的各種同位素由於質子數相同，電子層結構相同，僅核內中子數不同，所以，化學性質幾個完全相同。
（2）天然存在的某種元素中（不論遊離態、還是化合態），各種同位素所佔的原子個數百分數一般是不變的。
（3）幾種元素的同位素：
H的三種同位素：
H、
H（D）、
H（T），其中
H、
H是製造氫彈的材料。
U的三種同位素：
U、
U、
U、其中
U是造原子彈及核反應堆材料。
C的三種同位素：
C、
C、
C，其中
C是相對原子質量的標準原子，阿佛加德羅常數也是以12克該原子的質量做標準的。
3、元素的相對原子質量的計算方法
（1）搞清原子的質量，原子的相對質量，原子的質量數，元素相對原子質量的概念。
（2）元素的相對原子質量的計算方法
元素的相對原子質量是按各種天然同位素的原子所佔一定百分比算出來的平均值，這裡應注意的是：
①天然同位素，而不能是人造元素；
②原子一定百分比是指原子個數的百分比。
六、元素週期律和元素週期表的意義
1、為尋找新元素提供了理論依據；
2、指導尋找新物質（催化劑、農藥等）；
3、論證了量變引起質變的辨證唯物主義觀點。
【例題講解】
第一階梯
[例1]右為週期表短週期的一部分，若a原子最外層電子數比次外層電子數少3個，則下列說法中不正確的是（ ）
A.a、b、c最高氧化物對應水化物的酸性強弱關係是c＞b＞a
B.a的氫化物比d的氫化物穩定
C.a和d的原子結合可以形成帶3個負電荷的陰離子或帶1個負電荷的陰離子
D.原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a
提示：
由a原子最外層電子數比次外層電子數少3個，可推出a原子為P原子
。
參考答案：B、D
提示：
由
推出a為P，則b為S，c為Cl，d為O。根據週期表中元素性質及其變化規律可知A是正確的，而B、D是不正確的。根據元素性質可知P和O原子結合可以形成PO43-或PO3-，故C也是正確的。
說明：
本題關鍵是確定a原子為何種原子。
[例2]已知a為第ⅡA族元素，b為第ⅢA族元素，它們的原子序數分別為m和n，且a、b為同一週期元素，則下列關係錯誤的是（ ）
A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10
提示：
元素週期表有七個週期，十六個族。其中第1週期沒有ⅡA族、ⅢA族，第7週期沒有ⅢA族元素。
參考答案：D
提示：
在第2、3週期中，第ⅡA族與第ⅢA族元素相鄰，所以n=m+1，故A正確。在第4、5週期中，第ⅡA族與第ⅢA族之間有10個縱行的過渡元素，所以n=m+10+1=m+11，故B正確。在第6週期中，因第ⅡA族與第ⅢA族之間又比第4、5週期多了鑭系元素（鑭除外），計14種，所以n=m+11+14=m+25，故C正確。
說明：
本題易錯選C，原因是未考慮第6週期比第4、5週期多出的鑭系元素。
[例3]主族元素在週期表中的位置取決於該元素原子的（ ）
A.原子量和核外電子數 B.電子層數和最外層電子數
C.原子量和最外層電子數 D.電子層數和次外層電子數
提示：
某主族元素在週期表中的位置由兩個方面決定，是週期，二是族序數。
參考答案：B
說明：
本題可用排除法，即原子量與在週期表中的位置無關，排除A、C選項。由最外層電子數=主族族序數，而排除D。
第二階梯
[例1]右圖為週期表中短週期的一部分，A、B、C三元素原子的核外電子數之和等於B元素的質量數，B原子核內質子數和中子數相等。
回答：
（1）A、B、C三種元素的名稱分別是 。
（2）寫出B元素氣態氫化物的電子式 ，其水溶液為 酸，它 （能、不能）長期保存，因為 。
提示：
由題幹信息，A、B、C為短週期元素，則A、C與B相差一個週期8種元素。依題意確定出三者中的任一種，則本題迎刃而解。
參考答案：
說明：
本題關鍵是確定出A、B、C三者的序數關係。
[例2]A、B、C、D四種短週期元素的原子序數依次增大。A、D同主族，B、C同週期。A、B組成的化合物甲為氣態，其中A、B原子個數比為4∶1，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態，乙中A、C原子個數比為1∶1，丙中為2∶1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固體，丁中D、C的原子個數比為1∶1，戊中為2∶1。
（1）寫出化學式：甲 、乙 、丙 、丁 、戊 。
（2）寫出A的最高價氧化物與丁發生反應的化學方程式 。
提示：
由題幹信息A、C原子個數比乙中為1∶1，丙中為2∶1，D、C組成的丁和戊，原子個數比分別為1∶1和2∶1，則在已學的知識中只為H、O；Na、O可組成這兩種比例的化合物。
參考答案：
甲.CH4，乙.H2O2，丙.H2O，丁.Na2O2，戊.Na2O。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
說明：
此題的突破口在於“A、C組成的乙和丙原子個數比分別為1∶1，2∶1，且均為液態；D、C組成的丁、戊原子個數比分別為1∶1，2∶1且為固態。”在已學的知識中，只有H2O2、H2O，Na2O2，Na2O兩種可能，再根據其它條件驗證。
[例3]下表是元素週期表的一部分，針對表中①∽(13)種元素，均用化學符號（包括元素符號、離子符號、化學式等）填寫下列空白。
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是 ，這種原子的原子結構示意圖為 ；和該原子電子層結構相同的陽離子是 ，陰離子是 。
（2）在這些元素中，非金屬元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物是 。在金屬元素氧化物對應的水化物中，鹼性最強的化合物是 。⑨的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。
（3）在這些元素中，最穩定的氣態氫化物是 ，元素⑩的氫化物跟元素②的單質反應的現象是 ，該反應的化學方程式為 。在該反應中，氧化劑是 ，還原劑是 。高溫灼燒該反應後的溶液時，火焰呈 色。
第三階梯
[例1]砷為第四周期ⅤA族元素，根據它在元素週期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是（ ）
A.砷在通常狀況下是固體
B.可以有+3、-3、+5等多種化合價
C.As2O5對應水化物酸性比H3PO4弱
D.砷的還原性比磷弱
提示：
由砷在週期表中的位置可知砷與磷同主族，且在磷的下一週期。磷為固體，砷示為固體，磷有-3、+3、+5等多種化合價，砷為非金屬，與磷的主要化合價相同。同一主族由上到下非金屬性依次減弱，故含氧酸的酸性依次減弱，單質的還原性依次增強。
參考答案：D
說明：
本題關鍵是由砷在週期表中的位置，找出砷相鄰的同主族元素，再根據同主族元素的性質遞變規律確定砷的性質。
[例2]國際無機化學命名委員會最近作出決定：把長式週期表原先的主副族取消，由左到右改為18列。如鹼金屬為第Ⅰ列，稀有氣體為第18列，按此規定，下列說法錯誤的是（ ）。
A.第9列中沒有非金屬元素
B.只有第2列元素的最外層有2個電子
C.第1列元素和第17列元素的單質熔、沸點變化趨勢相反
D.在18列元素中，第3列元素形成的化合物種類最多
提示：
本題是信息給予題，從內容上看所給出的新信息是科學新變化新發展。在題目中給出了週期表中縱行名稱的新規定，只有對週期表結構很熟悉，胸有成竹，才能使原有的分類和新規定聯繫起來，從而使問題得到解決。選項A中，第9列元素即第Ⅷ族元素，屬過渡金屬，全部是金屬元素；選項B中，第2列元素即ⅡA族元素，最外層上有2個電子，但零族的He及Fe等過渡元素最外層上也是2個電子；選項C中，第1列即鹼金屬元素，其單質是金屬晶體，從上到下，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點逐漸降低，第17列為鹵族元素，其單質是分子晶體，從上到下，分子間作用力逐漸增大，熔、沸點逐漸升高；選項D中第3列元素即ⅢB族元素，雖然有32種元素（包括鑭學和錒系），但遠遠不如第14列的碳族元素形成的有機化合物的種類多。
參考答案：B、D
說明：
本題考查的是對元素週期表的結構是否理解。
[例3]某元素X的核外電子數等於核內中子數，將3.2g該元素單質與氧氣充分作用，可得到6.4g化合物XO2，該元素在週期表中的位置是（ ）
A.第三週期 B.第二週期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族
提示：
本題關鍵是由3.2g該元素單質與氧氣反應可得到6.4g化合物XO2，先求出X為何種元素。
參考答案：A、D
提示：
本題需通過計算，先求出X元素的原子量，再根據核外電子數等於中子數，推知該元素的質子數等於中子數，推得質子數即知該元素的種類，進而確定其在週期表中的位置。設X原子量為M：
，M=32，質子數=
，為硫元素。其在週期表中位於第三週期第ⅥA族。
說明：
要想確定元素在週期表中的位置，只需確定該元素的質子數。
[例4]下列各組排列順序正確的是（ ）
（A）原子半徑：
（B）熱穩定性：
（C）離子半徑：
（D）還原性：
分析：
（A）所以原子半徑Al＞Si，而Si＞C，所以Al＞C；類似，由於
，而
，所以
，故正確。
（B）同週期元素氣態氫化物的穩定性從左到右逐漸增強，同主族元素氣態氫化物的穩定性從上到下逐漸減弱，所以應該是熱穩定性：HF＞NH3＞PH3。
（C）對於電子層結構相同的離子，核電荷數大的離子半徑小，故正確。
（D）同週期元素從左到右，還原性逐漸減弱，所以應該是
。
答案：（A）（C）
[例5]X、Y兩種元素組成XY型離子化合物。兩種離子的核外電子數之和為20，則X、Y兩種元素所處的週期是（ ）
（A）一種在第一週期，另一種在第二週期；
（B）一種在第二週期，另一種在第三週期；
（C）一種在第三週期，另一種在第四周期；
（D）在同一週期。
分析：
已知離子化合物XY，兩種離子的核外電子數之和為20，即X與Y兩元素的原子序數之和為20，所以X與Y的平均原子序數為
。根據平均值法，X與Y的原子序數應一個比10大，另一個比10小。
答案：（B）
[例6]X、Y、Z均為短週期元素，它們在週期表中的相對位置如圖所示：
X
Y
Z
已知X、Y、Z三元素原子的質子數之和為31，則X的最高價氧化物的電子式為 ；Y原子的結構簡圖為 ；Z的最高氧化物對應水化物
溶液反應的離子方程式為 。
分析：
本題的關鍵是確定X、Y、Z三種元素，根據三種元素在週期表中的位置，可設Z的原子序數為m，則X的原子序數為(m-8+1)，Y的原子序數為m-1， 則(m-8+1)+m+(m-1)=31，解得m=13，故可確定Z為Al，X為C，Y為Mg。
答案：
；
；
[例7]已知主族元素X的+1價陽離子最外層有2個電子；該陽離子有6個電子層。由此推知下列說法中正確的是（ ）
（A）X元素位於元素週期表中的第六週期，IIIA族；
（B）
和
一樣，是兩性氫氧化物；
（C）X元素的還原性比鋁元素弱；
（D）離子半徑
。
分析：
由於X元素的+1價陽離子最外層有2個電子，且有6個電子層，所以X元素的原子有6個電子層，最外層有3個電子，因此位於週期表中第六週期IIIA族，由於第六週期元素，金屬性很強，其最高氧化物的水化物不會是兩性氫氧化物。還原性肯定比鋁強。
僅有五個電子層，
仍有六個電子層，所以離子半徑
。
答案：（A）
檢測題
1．下列鹼金屬單質中，密度最大，熔、沸點最低是
A.鋰 B.鉀 C.銣 D.鈉
2．下列敘述中錯誤的是
A.原子半徑是Li<><><><>
B.同種鹼金屬元素的離子半徑比原子半徑小
C.鹼金屬離子的氧化性是Li+<>+<>+<>+
D.鹼金屬單質的密度是Li<><><>
3．焰色反應屬於
A.元素的性質
B.單質的性質
C.離子的性質
D.化合物的性質
4．鉀合金16.3g投入足量的水中，共收集到氣體0.5g，則鈉、鉀的物質的量之比為
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.2:3
5．不能大量共存的離子組是
A.Na+ HCO3- CO32- I-
B.Rb+ SO42- Mg2+ Ba2+
C.Li+ OH- SO42- HCO3-
D.K+ Na+ OH- CO32-
6．X元素的最高氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，則X元素是
A.是氧族中的任何一種元素
B.一定位於ⅥA族
C.其氣態氫化物化學式為H4R
D.非金屬性強於同週期的鹵族元素
7．A、B都是短週期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可得出正確結論是
A.A、B可能在同一週期
B.A在B的下一週期
C.A肯定是金屬元素
D.A可能在第二週期的ⅡA族或ⅣA族。
8．X、Y是短週期元素，兩者組成化合物XY2，已知X的原子序數為n，則Y的原子序數可能為
①n+1 ②n+2 ③n+5 ④n+10 ⑤n-3 ⑥n-6 ⑦n-8
A.① ③ ⑤ B.④ ⑤ ⑥ C.③ ⑤ ⑥ D.全部
9．a元素的陽離子、b元素的陽離子和c元素的陰離子都具有相同的電子層結構，a的陽離子半徑大於b的陽離子半徑，則a、b、c三種元素的原子序數大小應符合
A.a＜b＜c B.b＜c＜a C.a＜c＜b D.c＜a＜b
10．已知元素X的原子序數小於元素Y的原子序數，X、Y間形成的常見化合物的分子式可表示為Y2X和Y2X2。則這兩種元素的原子序數之和等於
A.16 B.17 C.18 D.19
11．下列說法正確的是
A.主族元素的最高正價一定等於族序數
B.ⅠA族元素就是鹼金屬元素
C.同主族元素由上到下熔、沸點逐漸升高
D.同主族元素由上到下原子半徑逐漸增大
12．元素X的原子比元素Y的原子多一層電子，X、Y的單質都能與水激烈反應放出氣體，所生成的兩種氣體混合點燃，會發生爆炸，X、Y形成的離子都與氖原子有相同的電子層結構，則X、Y可能是
A.Na和Cl B.K和Cl C.Na和F D.Ca和Cl
答案：
1、C 2、C 3、A 4、D 5、BC 6、B 7、D 8、D 9、D 10、D 11、D 12、C
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